初中化学酸和碱中考复习题有哪些
学习啦在线学习网 初中化学酸和碱中考复习题有哪些?一起来看看吧，以下是学习啦小编分享给大家的初中化学酸和碱中考复习题，希望可以帮到你!
初中化学酸和碱中考复习题
知识点1.
学习啦在线学习网 例1. (2011年广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量， 烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
学习啦在线学习网 A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色
学习啦在线学习网 C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
学习啦在线学习网 练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸
C. 蒸馏水 D. 食盐水
知识点2.
例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题
学习啦在线学习网 (1) 白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁
腐蚀的是( )
A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品
学习啦在线学习网 (2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl 叫氢氯酸，那么HBr 应命名为_________酸，试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。
练习2. (2012年重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
学习啦在线学习网 A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
知识点3.
例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
学习啦在线学习网 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸
练习3. 生石灰是白色的块状物，应用广泛。
学习啦在线学习网 (1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，
其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石
灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________
学习啦在线学习网 (3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化学方程式表示)
知识点4.
例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )
学习啦在线学习网 A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子
C. 钡原子 D. 氧离子
【基础训练】
学习啦在线学习网 1.下列物质中，不属于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～
8.0，其中显碱性的是( )
学习啦在线学习网 A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜
学习啦在线学习网 3.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )
学习啦在线学习网 A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
学习啦在线学习网 + C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H
4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是( )
学习啦在线学习网 A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
学习啦在线学习网 5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )
A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大
C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )
学习啦在线学习网 A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
学习啦在线学习网 C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠
学习啦在线学习网 8.用化学方程式说明问题：
学习啦在线学习网 (1)用氢氧化铝中和胃酸过多： 。
学习啦在线学习网 (2)火碱溶液要密封保存： 。
学习啦在线学习网 (3)用盐酸除水垢： 。
9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
学习啦在线学习网 (2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
学习啦在线学习网 (3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
10.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;其溶液用于检验二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。
初中化学酸和碱中考知识点
一、化学用语
1、电离方程式
H2SO4=2H+ + SO42-
学习啦在线学习网 NaOH=Na+ + OH-
Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-
学习啦在线学习网 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类;
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：
学习啦在线学习网 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
学习啦在线学习网 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
学习啦在线学习网 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
学习啦在线学习网 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
学习啦在线学习网 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
学习啦在线学习网 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
学习啦在线学习网 Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
学习啦在线学习网 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
学习啦在线学习网 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
学习啦在线学习网 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物
学习啦在线学习网 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
学习啦在线学习网 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
学习啦在线学习网 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用
学习啦在线学习网 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
学习啦在线学习网 红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
学习啦在线学习网 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
学习啦在线学习网 溶液、Fe(NO3)2
学习啦在线学习网 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
学习啦在线学习网 溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性
学习啦在线学习网 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
学习啦在线学习网 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
学习啦在线学习网 8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
学习啦在线学习网 1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
学习啦在线学习网 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
学习啦在线学习网 (4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
学习啦在线学习网 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
学习啦在线学习网 (3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
学习啦在线学习网 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
学习啦在线学习网 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
学习啦在线学习网 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
十、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
学习啦在线学习网 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
学习啦在线学习网 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
学习啦在线学习网 8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
初中化学酸与碱的通性和盐的性质
学习啦在线学习网 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：
学习啦在线学习网 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：
学习啦在线学习网 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能与碱反应生成盐和水
学习啦在线学习网 NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
学习啦在线学习网 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
学习啦在线学习网 (8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有关盐的其他反应
CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
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