2018年杭州市中考化学试卷及答案
学习啦在线学习网 杭州九年级的化学试卷相信大家都做过了。想要校对答案吗?已经整理好化学试卷的答案了。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年杭州市九年级化学试卷及答案，希望对大家有帮助!
2018年杭州市中考试卷选择题
一、选择题(共7小题，每小题3分，满分21分)
学习啦在线学习网 1.下列选项正确的是( )
A.
检验甲烷燃烧有CO2生成
B.
读液体体积
C.
将带有残留夜的滴管倒持
D.
吹灭酒精灯
2.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是( )
A.反应物锂是金属单质
B.该反应中MnO2是催化剂
C.Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
学习啦在线学习网 D.该反应是化合反应
原图片版是科学试题，所以题号不一致
4.下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( )
学习啦在线学习网 A.钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B.反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
学习啦在线学习网 C.钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D.钠在氯气中燃烧生成的氯 化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
5.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )
A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变
C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小
6.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液 于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠
7.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合 如图曲线表示的是( )
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
学习啦在线学习网 A.A B.B C.C D.D
学习啦在线学习网 8.如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( )
名称 主要成分
学习啦在线学习网 雪碧 碳水化合物、水
苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水
学习啦在线学习网 盐汽水 氯化钠、水
学习啦在线学习网 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A.雪碧是一种混合物
B.4种饮料中，苏打水的PH值最小
学习啦在线学习网 C.从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
2018年杭州市中考试卷非选择题
二、解答题(共4小题，满分20分)
9.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 (选填序号).
学习啦在线学习网 10.若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 (填化学式);
学习啦在线学习网 (2)写出方法2的化学方程式 ;
(2)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA 、mB、mC的大小关系为 .
学习啦在线学习网 11.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
MnO2的质量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 待填
学习啦在线学习网 水浴温度/℃ 20 80
(1)实验2中应加入5%H2O2 毫升;
学习啦在线学习网 (2)在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小;
学习啦在线学习网 (3)实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ;
学习啦在线学习网 (4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 .
学习啦在线学习网 12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5.
学习啦在线学习网 已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
学习啦在线学习网 (1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ;
(2)写出C中发生反应的化学方程式 ;
(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 .
学习啦在线学习网 (4)该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关(填化学性质)
2018年杭州市中考试卷答案
学习啦在线学习网 一、选择题(共7小题，每小题3分，满分21分)
1.下列选项正确的是( )
A.
检验甲烷燃烧有CO2生成 B.
读液体体积
C.
将带有残留夜的滴管倒持 D.
吹灭酒精灯
学习啦在线学习网 【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确;
B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误;
C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头.故错误;
学习啦在线学习网 D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误;
故选A.
2.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是( )
A.反应物锂是金属单质
学习啦在线学习网 B.该反应中M nO2是催化剂
C.Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D.该反应是化合反应
学习啦在线学习网 【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确;
B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确;
C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误;
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确.
故选C.
4.下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( )
学习啦在线学习网 A.钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B.反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
学习啦在线学习网 C.钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D.钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
学习啦在线学习网 【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子 ，故A错误;
B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误;
C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确;
D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误.
故选：C.
5.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )
学习啦在线学习网 A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变
学习啦在线学习网 C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误.
学习啦在线学习网 B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误.
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误.
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确.
故选：D.
学习啦在线学习网 6.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行 了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的( )
学习啦在线学习网 A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠
学习啦在线学习网 【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应;结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性.
学习啦在线学习网 ②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为 硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸.
故选：A.
学习啦在线学习网 7.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是( )
甲 乙
学习啦在线学习网 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
学习啦在线学习网 B 稀盐酸 碳酸钙粉末
学习啦在线学习网 C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段;不符合题意;
学习啦在线学习网 B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变;不符合题意;
学习啦在线学习网 C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加;不符合题意;
D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108.所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变;正确.
故选D.
8.如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( )
名称 主要成分
学习啦在线学习网 雪碧 碳水化合物、水
苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
学习啦在线学习网 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
学习啦在线学习网 A.雪碧是一种混合物
学习啦在线学习网 B.4种饮料中，苏打水的PH值最小
C.从 事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
学习啦在线学习网 D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【解答】解：A.雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确;
B.苏打水成弱碱性，其pH>7，是最大，故错误;
学习啦在线学习网 C.高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确;
学习啦在线学习网 D.柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可 补充维生素，故正确.
故选B.
学习啦在线学习网 二、解答题(共4小题，满分20分)
学习啦在线学习网 9.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒，③是 氦 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 ①② (选填序号).
学习啦在线学习网 【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子;再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子;质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素.
故答案为：氦;①②.
10.若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 H2 (填化学式);
学习啦在线学习网 (2)写出方法2的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;
(2)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 mA=mB>mC .
【解答】解：(1)常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2;
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
学习啦在线学习网 (3)方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB>mC.
学习啦在线学习网 故答案为：(1)H2;
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)mA=mB>mC.
11.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示 ：
实验1 实验2
MnO2的质量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
(1)实验2中应加入5%H2O2 40 毫升;
学习啦在线学习网 (2)在两次实验中，可通过 相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H2O2分解反应速率的大小;
学习啦在线学习网 (3)实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 温度较高时水蒸发成水蒸气 ;
(4)实验结束后若要将MnO2 从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 过滤、洗涤、干燥 .
学习啦在线学习网 【解答】解：(1)利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应 相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升;
学习啦在线学习网 (2)在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H2O2分解反应速率的大小;
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气;
(4)实验结 束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥.
故答为：(1)40;(2)相同的时间内注射器内气体的体积小;(3)温度较高时水蒸发成水蒸气;(4)过滤、洗涤、干燥.
12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5.
学习啦在线学习网 已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
学习啦在线学习网 B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 ;
学习啦在线学习网 (2)写出C中发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ;
学习啦在线学习网 (3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5 .
(4)该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽 装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 氧化性 有关(填化学性质)
【解答】解：(1)图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗;故填分液漏斗;
学习啦在线学习网 (2)反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水;反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(3)若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5;故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5;
(4)该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性;故填：氧化性.
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