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9年级化学酸碱盐知识点

时间: 陈哲凡673 分享

9年级化学酸碱盐知识点

  从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学越学越爱学。 下面是学习啦小编为大家整理的9年级化学酸碱盐知识点。希望对大家有所帮助。

  9年级化学酸碱盐知识点(一)

  酸碱盐的应用

  1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

  2.浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。可做干燥剂。

  使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

学习啦在线学习网   3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

  NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验,若有气泡生成则变质。

  可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。

学习啦在线学习网   4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

学习啦在线学习网   5.无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为

学习啦在线学习网   蓝色CuSO4·5H2O

  6.生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

学习啦在线学习网   7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、

学习啦在线学习网   白磷、纯碱晶体。

  8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁,所以若盐酸过量则

  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡,溶液变为浅绿色。

学习啦在线学习网   9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

学习啦在线学习网   10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

  9年级化学酸碱盐知识点(二)

  酸与碱的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

学习啦在线学习网   (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

学习啦在线学习网   (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  2、碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

  (3)碱能与酸反应生成盐和水

学习啦在线学习网   (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  9年级化学酸碱盐知识点(三)

  盐的化学性质:

  盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

  盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

学习啦在线学习网   盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

  盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

  盐的复分解反应

  定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

学习啦在线学习网   发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。

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