9年级下册化学知识难点

学习啦在线学习网9年级下册化学知识难点

　　要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物。下面是学习啦小编为大家整理的9年级下册化学知识难点。希望对大家有所帮助。

　　9年级下册化学知识难点(一)

　　溶解度曲线的意义

　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

　　②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

　　③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

学习啦在线学习网 　　④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

学习啦在线学习网 　　⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

　　解度曲线表示

　　1点

　　溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

　　2线

学习啦在线学习网 　　溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

学习啦在线学习网 　　根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

　　3交点

学习啦在线学习网 　　两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

　　大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

　　9年级下册化学知识难点(二)

　　金属与氧气的反应

学习啦在线学习网 　　(1)镁、铝与氧气的反应

　　①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

学习啦在线学习网 　　②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝(Al2O3)。

　　(2)铁与氧气的反应

　　①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应;

学习啦在线学习网 　　②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈;

学习啦在线学习网 　　③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。

　　(3)铜与氧气的反应

学习啦在线学习网 　　①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;

学习啦在线学习网 　　②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜;

　　③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。

　　(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

　　9年级下册化学知识难点(三)

　　一、溶胶是怎样的概念

学习啦在线学习网 　　胶体从外观上看貌似均匀，与溶液没什么差异，因此胶体常称为溶胶。溶胶与胶体是同一个概念。

学习啦在线学习网 　　二、对淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系，为什么有时称其为溶液，有时又称其为胶体

学习啦在线学习网 　　教材中是按分散质微粒直径的大小来给分散系分类的。淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系可称为胶体。但是判断一种分散系是属于胶体还是溶液，单从分散质微粒直径的大小这一方面来考察，其结论是不全面的，甚至是错误的。正确判断一种分散系是溶液还是胶体，还要看分散质微粒的结构。如果分散质微粒的结构简单，比如是单个的分子或较小聚合度的分子或离子，那么这样的分散系应称为溶液。由于淀粉、蛋白质溶于水后都是以单个分子的形式分散在水中的，因此，尽管这些高分子很大，这些分散系仍应称为溶液。只是因为高分子的大小与胶粒相仿，高分子溶液才具有胶体的一些特性，如扩散慢、不通过半透膜、有丁达尔现象等。化学上常把Fe(OH)3，AgI等难溶于水的物质形成的胶体称为憎液胶体，简称溶胶;而把淀粉、蛋白质等易溶于水的物质形成的分散系称为亲液胶体，更多地是称为高分子溶液。

学习啦在线学习网 　　三、溶液是均一的，胶体也均一吗

学习啦在线学习网 　　憎液溶胶的分散质微粒是由很大数目的分子构成，因此是不均一的;高分子溶液中的分散质微粒是单个的分子，因此是均一的。

学习啦在线学习网 　　四、胶体能在较长时间内稳定存在的原因是什么

学习啦在线学习网 　　憎液溶胶的胶粒带有相同的电荷，由于同性电荷的排斥作用而使憎液胶体可以稳定存在。淀粉、蛋白质等高分子中含有多个极性基团(如—COOH，—OH，—NH2等)，可以与水高度溶剂化(高分子表面形成水膜)，因此也可较长时间稳定存在。很明显，这两类胶体稳定存在的原因是不同的。

　　五、溶液中的溶质微粒也作布朗运动吗

学习啦在线学习网 　　胶体微粒在各个方向上都受到分散剂分子的撞击，由于这些作用力不同，所以胶体微粒作布朗运动。溶液中的溶质微粒和分散剂分子大小相仿，因此溶质微粒的运动状况与胶体的胶粒运动状况是有差别的。由于胶体的丁达尔现象，用超显微镜才可以观察到胶粒的布朗运动。溶液无丁达尔现象，因此用超显微镜观察不到溶质微粒的运动状况。

　　六、凝聚与盐析有何差别

　　凝聚是憎液(水)胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集成较大颗粒的过程。由于憎液(水)胶体的分散质都难溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水来溶解胶体的凝聚物是不可能的，也就是说，胶体的凝聚是不可逆的。盐析实际上就是加入电解质使分散质溶解度减小而使其析出的过程。盐析不是憎液胶体的性质，它是高分子溶液或普通溶液的性质，能发生盐析的分散质都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散质都是易溶的，所以盐析是可逆的。