高二化学影响化学平衡的因素测试题答案(2)
11.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)??2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化?
(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
学习啦在线学习网 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动;(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动;(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动;(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。
答案：(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大
12.如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。
学习啦在线学习网 解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及A中气体温度升高，故使平衡2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第一网
答案：(1)变深 甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深
学习啦在线学习网 (2)变浅 乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅
能力提升
学习啦在线学习网 13.(2011•福建高考)25 ℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
学习啦在线学习网 Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
学习啦在线学习网 A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
学习啦在线学习网 C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0
学习啦在线学习网 D.25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2
解析：金属活泼性Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2+)不变，A错误;加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2+)增大，平衡逆向移动，c(Pb2+)增大，B错误;升温c(Pb2+)增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2，D正确。
答案：Dxkb1.com
学习啦在线学习网 14.反应A(g)+B(g)??C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
学习啦在线学习网 (1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。
学习啦在线学习网 答案：(1)放热
(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小
(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 (4)减小 减小