高二化学上册期中考试题(2)

　　20.下列叙述正确的是

　　A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

　　B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

　　C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

学习啦在线学习网 　　D.反应2A(g)+ B(g) 3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

　　21.右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

学习啦在线学习网 　　A.该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ•mol-1

　　B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

　　C.加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

　　D.在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

　　22.已知NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热

　　△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。

　　则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

学习啦在线学习网 　　A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol

　　23.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

学习啦在线学习网 　　3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

学习啦在线学习网 　　A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

　　B.此时，B的平衡转化率是35%

　　C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　　D.增加C，B的平衡转化率不变

　　24.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

　　下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

　　A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

学习啦在线学习网 　　B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

　　C.平衡时甲中A的体积分数为40%

　　D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

　　25..某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

　　下列说法不正确的是

　　A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

学习啦在线学习网 　　C.右图中△H1=△H2+△H3 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3

　　第II卷(非选择题)

　　请点击修改第II卷的文字说明

　　评卷人 得分

学习啦在线学习网 　　二、填空题(本题共6道小题，共50分)

　　26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________;在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

　　(2)已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

　　①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加

学习啦在线学习网 　　③反应物的浓度一定降低　 ④反应物的转化率一定增加

学习啦在线学习网 　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率

学习啦在线学习网 　　27.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。

学习啦在线学习网 　　28.已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________;完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。

学习啦在线学习网 　　29.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。

学习啦在线学习网 　　(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。

　　(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。

学习啦在线学习网 　　a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)

　　b.混合气体的密度不再改变

学习啦在线学习网 　　c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

学习啦在线学习网 　　(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。

　　a.c(H2)减少

　　b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　c.CH3OH 的物质的量增加

　　d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

　　30.将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

学习啦在线学习网 　　H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三组数据，据此回答下列问题：

　　实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间

学习啦在线学习网 　　H2O CO H2 CO

　　1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min

　　2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min

　　3 900℃ a b c d t

学习啦在线学习网 　　(1)①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。

学习啦在线学习网 　　②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。

　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，

　　且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。

　　(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

学习啦在线学习网 　　①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

　　②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

　　(3)在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

　　31.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

学习啦在线学习网 　　反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

学习啦在线学习网 　　(1)已知：i 反应A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

　　ii m

学习啦在线学习网 　　①H2O的电子式是_______________.

　　②反应A的 热化学方程式是____________________________________________________。

　　③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______________。

　　(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，

学习啦在线学习网 　　分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

　　①曲线b对应的投料比是__________。

　　②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是 ______________________________。

　　③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2 的物质的量分数__________。