高二化学期末会考必考知识点

　化学在一定程度上类似于文科，因为许多方程式都是必须背诵才能理解的。下面是学习啦小编为大家整理的高二化学学习啦在线学习网期末会考必考知识点，希望能对你有所帮助。

　　高二化学期末会考必考知识点(一)

　　1、镁的性质

学习啦在线学习网 　　(1)物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小.

学习啦在线学习网 　　(2)化学性质：镁是较活泼金属

　　①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等.

　　②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.

学习啦在线学习网 　　③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应,有H2放出.

学习啦在线学习网 　　与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出.

学习啦在线学习网 　　④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.

　　Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.

学习啦在线学习网 　　2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.

　　流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸发结晶 MgCl2•6H2O晶体,在HCl气体环境中加热 MgCl2固体,电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 ↑.

　　主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2•6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑.

学习啦在线学习网 　　3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.

学习啦在线学习网 　　4、氧化镁(MgO)：白色固体,熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料).是碱性氧化物.

　　MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .

学习啦在线学习网 　　注意以下几种情况的离子方程式的书写：

学习啦在线学习网 　　(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O;

　　(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O;

　　(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O .

　　高二化学期末会考必考知识点(二)

　　1、铝的性质：

　　(1)物理性质：银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.

　　(2)化学性质：铝是较活泼的金属.

学习啦在线学习网 　　①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应.

　　②与酸反应：强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气.

　　③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.

学习啦在线学习网 　　④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.

学习啦在线学习网 　　⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.

学习啦在线学习网 　　2、氧化铝(Al2O3)：白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛.

学习啦在线学习网 　　两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.

　　Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .

　　Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.

　　3、氢氧化铝(Al(OH)3)：白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.

　　两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.

学习啦在线学习网 　　Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

学习啦在线学习网 　　4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝) 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝.

学习啦在线学习网 　　主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.

学习啦在线学习网 　　5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.

　　6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ .

　　知识整理：

　　①(Al(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .

　　②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解.

　　反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.

　　B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.

　　反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.

　　③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.

学习啦在线学习网 　　④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.

学习啦在线学习网 　　⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解.

　　反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .

　　B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.

　　反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.