高中化学电解质知识点_化学电解质基本知识
化学让我们在生活中避免了许多危险的反应，高中化学电解质知识你们知道那些呢？下面是学习啦小编为大家整理的高中高中化学电解质知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学电解质知识点：酸、碱、盐是电解质
(1)电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
学习啦在线学习网 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等;电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
学习啦在线学习网 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
学习啦在线学习网 高中化学电解质知识点：酸式盐的电离
学习啦在线学习网 ①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
学习啦在线学习网 熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—
溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—
高中化学电解质知识点：酸、碱、盐的电离
(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
学习啦在线学习网 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
学习啦在线学习网 (2)酸、碱、盐
学习啦在线学习网 +电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸;
-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱;
电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
学习啦在线学习网 (3)电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：
学习啦在线学习网 ---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3
电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
高中化学电解质知识点：电解质和非电解质
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。
学习啦在线学习网 3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
学习啦在线学习网 4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
常见考法
本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法学习啦在线学习网，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。
误区提醒
1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;
学习啦在线学习网 2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;
学习啦在线学习网 3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;
4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;
学习啦在线学习网 5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【典型例题】
例：下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析：
钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。
答案：C
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