高考化学二轮复习资料

高考化学二轮复习资料

　　化学复习中，要抓住课标，以课本为依据，扎实基础，循序渐进。下面是学习啦小编为大家整理的高考化学二轮复习资料，希望对大家有所帮助。

　　高考化学二轮复习资料(一)

学习啦在线学习网 　　1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 PH的变色范围

　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

学习啦在线学习网 　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

学习啦在线学习网 　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

学习啦在线学习网 　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

学习啦在线学习网 　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

学习啦在线学习网 　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

学习啦在线学习网 　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

学习啦在线学习网 　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

学习啦在线学习网 　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

学习啦在线学习网 　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　高考化学二轮复习资料(二)

学习啦在线学习网 　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

学习啦在线学习网 　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

学习啦在线学习网 　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

学习啦在线学习网 　　5、淡黄色固体：硫磺

学习啦在线学习网 　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

学习啦在线学习网 　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)化学基础知识9、红褐色固体：氢氧化铁

学习啦在线学习网 　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

学习啦在线学习网 　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

学习啦在线学习网 　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

学习啦在线学习网 　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　高考化学二轮复习资料(三)

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

学习啦在线学习网 　　Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

学习啦在线学习网 　　Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

学习啦在线学习网 　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

学习啦在线学习网 　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

学习啦在线学习网 　　CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2 (OH)2CO3 —绿色

　　Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

学习啦在线学习网 　　I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

学习啦在线学习网 　　SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　高考化学二轮复习资料(四)

　　反应条件对氧化-还原反应的影响.

学习啦在线学习网 　　1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

学习啦在线学习网 　　8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O

　　4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

学习啦在线学习网 　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

　　2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同

　　冷、稀4

　　Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

学习啦在线学习网 　　高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

　　3.溶液酸碱性.

　　2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

学习啦在线学习网 　　5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

学习啦在线学习网 　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

学习啦在线学习网 　　Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+

　　2H2O

　　一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故

　　酸性KMnO4溶液氧化性较强.

学习啦在线学习网 　　4.条件不同，生成物则不同

　　点燃点燃1、2P+3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)

学习啦在线学习网 　　点燃点燃2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)

　　缓慢氧化点燃3、4Na+O2=====2Na2O 2Na+O2===Na2O2

学习啦在线学习网 　　CO2适量4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

　　点燃点燃5、C+O2===CO2(O2充足) ; 2 C+O2===2CO (O2不充足)

学习啦在线学习网 　　6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O

　　8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

　　9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

学习啦在线学习网 　　Fe不足10、Fe+6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　Fe过量 Fe+4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Fe不足Fe过量11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3

学习啦在线学习网 　　浓H2SO4 +2NO↑+4H2O 浓H2SO4

　　12、C2H5OH

学习啦在线学习网 　　CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O

　　170℃ 140℃ -C2H5+H2O。

　　H2O醇13C2H5Cl+NaOH→ C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+

　　H2O。

学习啦在线学习网 　　14、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3。