高中化学文科知识点
高中化学文科知识点
学习啦在线学习网 学习化学让我们懂得物质与物质的结构详细。下面是由学习啦小编为您带来的高中化学文科知识点，欢迎翻阅。
高中化学文科知识点(一)
二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化学性质：
①具有酸性氧化物通性
学习啦在线学习网 ②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
学习啦在线学习网 ③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
高中化学文科知识点(二)
硫酸工业和硫酸
(1)接触法制硫酸
学习啦在线学习网 反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
学习啦在线学习网 ②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
学习啦在线学习网 分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。
(2)浓硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。
②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)
③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
学习啦在线学习网 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
学习啦在线学习网 H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。
常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。
高中化学文科知识点(三)
1.氧族元素概述
学习啦在线学习网 (1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。
学习啦在线学习网 (2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se
学习啦在线学习网 (6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
学习啦在线学习网 ①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
学习啦在线学习网 ②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
学习啦在线学习网 (2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
高中化学文科知识点(四)
学习啦在线学习网 硅及其重要化合物
学习啦在线学习网 (1)硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
(2)硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
学习啦在线学习网 (3)硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应
①Si+O2=SiO2
学习啦在线学习网 ②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(4)硅的制备及提纯：SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
(5)硅的氧化物SiO2：
①原子晶体，熔点高、硬度大
②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应
学习啦在线学习网 ③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
学习啦在线学习网 ④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。