高考电化学知识要点复习

学习啦在线学习网 　　学习化学不单要要掌握知识，更要学习答题的技巧。下面是由学习啦小编为您带来的2016高考化学答题技巧，欢迎翻阅。

　　化学实验都是建立在化学反应上的。下面是由学习啦小编为您带来的高考电化学知识要点复习，欢迎翻阅。

　　高考电化学知识要点复习(一)

学习啦在线学习网 　　(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。Fe 、Cu 和浓HNO3 。

学习啦在线学习网 　　(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

　　(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

　　(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

　　(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

　　(7)根据某电极附近pH的变化判断

学习啦在线学习网 　　析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

　　高考电化学知识要点复习(二)

　　1. 金属的电化学腐蚀

学习啦在线学习网 　　由原电池反应可知，在电化学腐蚀中较活泼金属被氧化腐蚀掉。钢铁的电化学腐蚀有2种：

　　1)析氢腐蚀 在酸性溶液中发生

　　负极(Fe)：

　　正极(C)：

学习啦在线学习网 　　2)吸氧腐蚀 在中性或酸性极弱的溶液中发生

　　负极(Fe)：

　　正极(C)：

　　结合生成

　　铁锈的成分为。钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。为防止金属的腐蚀常采用以下措施：

　　(1)改变金属的结构，如铁中加入Cr或Ni制成不锈钢;

学习啦在线学习网 　　(2)涂保护层，如搪瓷、喷漆、刷铝粉、镀锌制成白铁皮、镀锡制成马口铁等;

学习啦在线学习网 　　(3)连接活泼金属法，即牺牲阳极的阴极保护法，如闸门、轮船连上锌块或锌皮等。

学习啦在线学习网 　　2. 电极产物的判断

　　原电池：正极发生还原反应，负极发生氧化反应

　　电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

　　高考电化学知识要点复习(三)

　　1.电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。

　　2.盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点学习啦在线学习网，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。通常从以下四个方面命题。

　　(1)考查盐桥的作用。

学习啦在线学习网 　　(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。

　　(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。

学习啦在线学习网 　　(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。

学习啦在线学习网 　　(5)考查盐桥的作用与平衡移动。