高考化学必考知识

　　化学强大而又可探究，对人类社会的发展起着巨大的作用。下面是由学习啦小编整理的高考化学必考知识，希望对大家有所帮助。

 

　　高考化学必考知识：溶液中离子浓度大小的比较

 

　　1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液

 

　　如H2S溶液： c(H+)>c(HS-)>c(S2一)>c(OH一)。

 

　　如Na2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>(H+)。

 

　　2.混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合溶液的体积等于各溶液体积之和。在此，常用到以下两组混合液：

 

　①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1);

 

②CH3COOH～CH3COONa(1：1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。即①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1)中，c(NH4+)>c(Cl一) > c(OH一) >c(H+);②CH3COOH～CH3COONa(1：1)中：c(CH3COO一)>c(Na+) > c(H+)>c(OH一)

 

　　3.掌握三个守恒关系:

 

　　(1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于

 

 

　　阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

 

　　(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原子的总数是守恒的。如在Na2 CO3溶液中有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

 

　　(3)质子守恒：任何溶液中，最后溶液中仅由水电离出的H+与OH-守恒，即由水电离产生的c(H+)=c(OH-)。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的H+或OH-，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，但由水电离出的H+与OH-守恒。如在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。

 

　　高考化学必考知识：强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：

 

　　(1)溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸(盐酸、硝酸)

 

　　(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2

 

　　(3)测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH>7

 

　　(4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

 

　　(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

 

　　(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL

 

　　(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

 

　　(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。

 

　　特别提醒：

 

　　1.SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质

 

　　2.电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质(如醋酸)，溶解度小的不一定是弱电解质(如硫酸钡)。

 

　　3.电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸(碱)与弱碱(酸)反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

 

　　4.电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

 

　　高考化学必考知识：反应热

 

　　1.燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。

 

　　2.中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小;浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。

 

　　3.因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。

 

　　4.注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式;表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物;中和热以生成1mol水为标准。

 

　　要点二：能源

 

　　新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。

 

　　关于能源问题，应了解下面的几个问题：

 

　　(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等);新能源(可再生能源，如太阳能、风能、生物能;非再生能源，如核聚变燃料)

 

　　(2)能源的开发;①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。