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高一化学必修2第二章知识点

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  在结束对高一化学的学习时,我们要将必修2的知识点反复温习达到巩固加深。下面是学习啦小编为您带来的高一化学必修2第二章知识点,能让你更好理解教材。

  高一化学必修2第二章知识点(一)

  1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
  原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量
  2、常见的放热反应和吸热反应
  常见的放热反应:
  ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
  ④大多数化合反应(特殊:C+CO2 2CO是吸热反应)。
  常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
  ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
  3、能源的分类:
形成条件 利用历史 性质

一次能源
常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 核能
二次能源 (一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
  4、一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。
  5、C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。
  6、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)
火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
  7、原电池原理
  (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
  (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
  (3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
  (4)电极名称及发生的反应:
  负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
  电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
  负极现象:负极溶解,负极质量减少。
  正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
  电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
  正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
  (5)原电池正负极的判断方法:
  ①依据原电池两极的材料:
  较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
  较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
  ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
  ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
  ④根据原电池中的反应类型:
  负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
  正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
  8、原电池电极反应的书写方法:
  (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
  ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
  ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
  (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
  9、原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
  10、化学电源基本类型:
  ①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。
  ②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
  ③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

  高一化学必修2第二章知识点(二)

  1. 化学能与热能
  (1)化学反应中能量变化主要原因:化学键的断裂和形成
  (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:
  a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
  b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
  (3)化学反应的一大特征:反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
  (4)常见的放热反应:
  A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应;
  D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化
  (5)常见的吸热反应:
  A. 大多数分解反应;
  B.以C、H2、 CO为还原剂的氧化还原反应(还原氧化铜)
  2. 化学能与电能
  1)原电池概念:将化学能转变成电能的装置
  B. 工作原理:正负极材料活泼程度不同在电解质中的电子转移。Zn+2H+==Zn2++H2↑
  a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
  b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
  C. 原电池的构成条件 : 能自发进行的氧化还原反应
  a. 两种活泼性不同金属(金属与非金属,如石墨)导体作电极
  b. 电极均插入同一电解质溶液
  c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
  D. 原电池正、负极的判断:
  a. 负极:较活泼的金属。
  b. 正极:较不活泼的金属、石墨等。
  E. 金属活泼性的判断:
  a. 金属活动性顺序表.b原电池负极比正极活泼。
  3. 化学反应速率与限度
  (1)化学反应速率
  A. 化学反应速率的概念 :单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量
  B. 计算
  b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
  c. 化学反应速率之比=化学计量数之比
  d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
  关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
  4、影响化学反应速率的因素(重点)
  A. 决定化学反应速率主要因素:反应物自身的性质(内因)
  B. 外因:
  a浓度越大,反应速率越快
  b.升高温度(任何反应无论吸热还是放热),加快反应速率
  c. 催化剂一般加快反应速率
  d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
  e. 固体表面积越大,反应速率越快
  f. 光、反应物的状态、溶剂等
  5、化学反应的限度
  ①可逆反应:相同条件下反应同时向正反两个方向进行的反应。绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同
  ②化学平衡:
  一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
  6、常见的放热反应和吸热反应
  常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
  ④大多数化合反应(特殊:C+CO2 2CO是吸热反应)。
  常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
  ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
  7、化学能转化为电能的方式:
  电能
  (电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效
  原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
  8、原电池原理
  (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
  (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
  (3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
  (4)电极名称及发生的反应:
  负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
  电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
  负极现象:负极溶解,负极质量减少。
  正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
  电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
  正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
  9、当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
  一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量>E生成物总能量
  E反应物总能量
  10、常见的放热反应和吸热反应
  ①所有的燃烧与缓慢氧化。
  常见的放热反应:②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。
  ④大多数化合反应(特殊:C+CO2 △ 2CO是吸热反应)。
  ① 多数分解反应,如KClO3、、CaCO3的分解等。
  常见的吸热②C+CO2 △ 2CO
  Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  [思考]放热反应都不需要加热,吸热反应都要加热,这种说法对吗? 点拔:不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。

  高一化学必修2第二章知识点(三)

  1、 能源的分类:
  一次能源:直接从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风
  力、煤、石油、天然气等、
  二次能源:一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源,
  如电力、蒸汽等。
  2、原电池
  (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
  (2)原电池的工作原理:发生氧化还原反应(有电子的转移)。
  (3)构成原电池的条件:
  ①活泼性不同的两种金属做电极(或其中一种是非金属); ②电极材料均插入电解质溶液中;
  ③两级构成闭合回路。
  (4)电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
  电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
  【 Zn-2e-=Zn2+ 】 负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
  +-电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质 【 2H+2e=H2↑ 】 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
  总反应方程式:把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
  3、化学反应的速率
  (1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B)=
  ①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
  ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
  ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
  ④重要规律:速率比=变化量比=方程式系数比
  (2)影响化学反应速率的因素:
  内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
  外因:
  ①温度:升高温度,增大速率
  ②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
  ③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
  ④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
  4、化学反应的限度——化学平衡
  (1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的?c(B)?n(B)= ?tV??t
  一种“平衡状态”,就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
  在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行(同时发生,不分先后)。可逆反应不能进行到底,即可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
  (2)化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变。
  ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
  ②等:达平衡状态时,正反应速率相等逆反应速率。
  ③动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行,但不等于0。v正=v逆≠0。
  ④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
  ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
  (3)判断化学平衡状态的标志:
  ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
  ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
  ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
  ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用。
  5、化学电源基本类型:
  ①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。
  ②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
  ③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
  6、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)
火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
  7、影响化学反应速率的因素:
  内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
  外因:①温度:升高温度,增大速率
  ②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
  ③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
  ④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
  ⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
  8、化学反应的限度——化学平衡
  (1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
  化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
  在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
  在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
  (2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
  ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
  ②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
  ③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
  ④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
  ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
  (3)判断化学平衡状态的标志:
  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
  ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
  ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
  ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)
  9、判断化学平衡状态的标志:
  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
  ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
  ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
  ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)
  10、在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
  化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
  在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

高一化学必修2第二章知识点

在结束对高一化学的学习时,我们要将必修2的知识点反复温习达到巩固加深。下面是学习啦小编为您带来的高一化学必修2第二章知识点,能让你更好理解教材。 高一化学必修2第二章知识点(一) 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因:
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