高一化学必修2第二章知识点

　　在结束对高一化学的学习时，我们要将必修2的知识点反复温习达到巩固加深。下面是学习啦小编为您带来的高一化学必修2第二章知识点，能让你更好理解教材。

　　高一化学必修2第二章知识点(一)

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
　　2、常见的放热反应和吸热反应
　　常见的放热反应：
　　①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　3、能源的分类：

形成条件	利用历史	性质
一次能源	常规能源	可再生资源	水能、风能、生物质能
		不可再生资源	煤、石油、天然气等化石能源
	新能源	可再生资源	太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
		不可再生资源	核能
二次能源	（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

　　4、一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
　　5、C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
　　6、化学能转化为电能的方式：

电能 (电力)	火电（火力发电）	化学能→热能→机械能→电能	缺点：环境污染、低效
	原电池	将化学能直接转化为电能	优点：清洁、高效

　　7、原电池原理
　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
　　(3)构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
　　(4)电极名称及发生的反应：
　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。
　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
　　(5)原电池正负极的判断方法：
　　①依据原电池两极的材料：
　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
　　④根据原电池中的反应类型：
　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
　　8、原电池电极反应的书写方法：
　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
　　①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
　　9、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
　　10、化学电源基本类型：
　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
　　③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

　　高一化学必修2第二章知识点(二)

　　1. 化学能与热能
　　(1)化学反应中能量变化主要原因：化学键的断裂和形成
　　(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：
　　a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
　　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
　　(3)化学反应的一大特征：反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
　　(4)常见的放热反应：
　　A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应;
　　D. 活泼金属跟水或酸反应; E. 物质的缓慢氧化
　　(5)常见的吸热反应：
　　A. 大多数分解反应;
　　B.以C、H2、 CO为还原剂的氧化还原反应(还原氧化铜)
　　2. 化学能与电能
　　1)原电池概念：将化学能转变成电能的装置
　　B. 工作原理：正负极材料活泼程度不同在电解质中的电子转移。Zn+2H+==Zn2++H2↑
　　a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应
　　b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应
　　C. 原电池的构成条件 ： 能自发进行的氧化还原反应
　　a. 两种活泼性不同金属(金属与非金属，如石墨)导体作电极
　　b. 电极均插入同一电解质溶液
　　c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
　　D. 原电池正、负极的判断：
　　a. 负极：较活泼的金属。
　　b. 正极：较不活泼的金属、石墨等。
　　E. 金属活泼性的判断：
　　a. 金属活动性顺序表.b原电池负极比正极活泼。
　　3. 化学反应速率与限度
　　(1)化学反应速率
　　A. 化学反应速率的概念 ：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量
　　B. 计算
　　b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
　　c. 化学反应速率之比=化学计量数之比
　　d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
　　4、影响化学反应速率的因素(重点)
　　A. 决定化学反应速率主要因素：反应物自身的性质(内因)
　　B. 外因：
　　a浓度越大，反应速率越快
　　b.升高温度(任何反应无论吸热还是放热)，加快反应速率
　　c. 催化剂一般加快反应速率
　　d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
　　e. 固体表面积越大，反应速率越快
　　f. 光、反应物的状态、溶剂等
　　5、化学反应的限度
　　①可逆反应：相同条件下反应同时向正反两个方向进行的反应。绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同
　　②化学平衡：
　　一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
　　6、常见的放热反应和吸热反应
　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。
　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　7、化学能转化为电能的方式：
　　电能
　　(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
　　原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
　　8、原电池原理
　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
　　(4)电极名称及发生的反应：
　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。
　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
　　9、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量>E生成物总能量
　　E反应物总能量
　　10、常见的放热反应和吸热反应
　　①所有的燃烧与缓慢氧化。
　　常见的放热反应：②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。
　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸热反应)。
　　① 多数分解反应，如KClO3、、CaCO3的分解等。
　　常见的吸热②C+CO2 △ 2CO
　　Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗? 点拔：不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　　高一化学必修2第二章知识点(三)

　　1、 能源的分类：
　　一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风
　　力、煤、石油、天然气等、
　　二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，
　　如电力、蒸汽等。
　　2、原电池
　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
　　(2)原电池的工作原理：发生氧化还原反应(有电子的转移)。
　　(3)构成原电池的条件：
　　①活泼性不同的两种金属做电极(或其中一种是非金属); ②电极材料均插入电解质溶液中;
　　③两级构成闭合回路。
　　(4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
　　【 Zn-2e-=Zn2+ 】 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
　　+-电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 【 2H+2e=H2↑ 】 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
　　总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
　　3、化学反应的速率
　　(1)概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)=
　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
　　④重要规律：速率比=变化量比=方程式系数比
　　(2)影响化学反应速率的因素：
　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
　　外因：
　　①温度：升高温度，增大速率
　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
　　4、化学反应的限度——化学平衡
　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的?c(B)?n(B)= ?tV??t
　　一种“平衡状态”，就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行(同时发生，不分先后)。可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
　　(2)化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。
　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
　　②等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。
　　③动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等于0。v正=v逆≠0。
　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
　　(3)判断化学平衡状态的标志：
　　① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变
　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用。
　　5、化学电源基本类型：
　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
　　③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
　　6、化学能转化为电能的方式：

电能 (电力)	火电（火力发电）	化学能→热能→机械能→电能	缺点：环境污染、低效
原电池	将化学能直接转化为电能	优点：清洁、高效

　　7、影响化学反应速率的因素：
　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
　　外因：①温度：升高温度，增大速率
　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
　　8、化学反应的限度——化学平衡
　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
　　(3)判断化学平衡状态的标志：
　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变
　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
　　9、判断化学平衡状态的标志：
　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变
　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
　　10、在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。