高一化学必修二导学案

　　在高一化学中，导学案是不可缺少的学习资料。下面是学习啦小编为您带来的高一化学必修二导学案，练习也是一种学习。

　　高一化学必修二导学案：元素周期表

　　【学习目标】
　　1. 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
　　2. 了解周期、主族序数和原子结构的关系。
　　【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构
　　【预备知识】
　　一、原子序数
　　1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
　　2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
　　原子序数=　　　　　　　　=　　　　　　　　=
　　【基础知识】
　　(一)元素周期表的结构
　　1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
　　故元素周期表共有　　个周期
　　①周期序数与电子层数的关系：
　　②周期的分类
　　元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，
　　第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
　　[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
　　[思考与交流]
　　如果不完全周期排满后，应为几种元素?
　　[归纳与整理]
　　2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
　　①族的分类
　　元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
　　个副族，一个 族，一个 族。
　　a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，

类别	周期序数	起止元素	包括元素种数	核外电子层数
短周期	1	H—He
	2	Li—Ne
	3	Na—Ar
长周期	4	K—Kr
	5	Rb—Xe
	6	Cs—Rn
不完全周期	7	Fr—112号

　　用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
　　b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
　　c、第Ⅷ族： 三个纵行
　　d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
　　②主族序数与最外层电子数的关系：
　　③族的别称
　　ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素
　　ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素
　　零族称为 元素
　　[归纳小结]：(一)、元素周期表编排原则：
　　1、 。
　　2、 。
　　3、 。
　　(二)、周期表的结构，包括周期的结构： 。
　　族的结构： 。
　　[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
　　[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
　　P相邻的同族元素的原子序数是
　　【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)

　　高一化学必修二导学案：元素周期律

　　【学习目标】1、了解原子核外电子的排布;
　　2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;
　　3、微粒半径及大小的比较。
　　【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
　　【基础知识】
　　一、 原子核外电子的排布：
　　1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
　　2.表示方法

电子层(n)	1	2	3	4	5	6	7
对应符号

　　3.排布规律
　　⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
　　① 第1层最多只能排____个电子
　　② ②第2层最多排____个电子
　　③ ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)
　　⑵根据核外电子排布的规律，能划出1-20号原子结构示意图。
　　二、化合价的周期性变化
　　[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数	最高正价或最低负价的变化
1~2	+1
3~10	+1 +4 +5 -4 -1
11~18	+1 +4 +5 +7 -4 -1

　　结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
　　三、原子半径的递变规律

元素符号	H							He
原子半径nm	0.037
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半径nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半径nm	0.186	0.160	0.143	0.117	0.110	0.102	0.099

　　总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
　　四、微粒半径大小的比较
　　1、原子半径大小的比较
　　同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
　　2、离子半径大小的比较
　　(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
　　电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。
　　(2)同主族离子半径大小的比较
　　元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
　　(3)同一元素的不同离子的半径大小比较
　　同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
　　【自主探究】
　　⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
　　⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
　　【探求新知】
　　一、 原子核外电子的排布
　　1、 电子的特征：
　　电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
　　(1)质量很____(9.109×10-31kg); (2)带_____电荷;
　　(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
　　因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
　　2、核外电子的排布规律
　　(1).电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布;
　　(2).每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数);
　　(3).电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
　　(4).最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
　　3、电子的能量高低与离核远近的关系：
　　电子层 1 2 3 4 n
　　电子层符号 K L M N ……
　　离核距离 近 远
　　电子的能量 ( ) ( )
　　最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
　　4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论?
　　【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。
　　二、化合价的周期性变化
　　对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么?
　　【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
　　且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________
　　三、原子半径的递变规律
　　对于原子半径的变化，你的结论是什么?
　　【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
　　且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。
　　影响原子半径的因素：
　　(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么?
　　(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么?
　　【结论】影响原子半径的因素：
　　电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____;
　　最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。
　　【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
　　______________________________________________________________________
　　你所知道的10电子微粒还有哪些?
　　【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
　　1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
　　2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
　　3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
　　【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)

　　高一化学必修二导学案： 化学键

　　【学习目标】
　　1. 学习离子键及离子化合物。
　　2. 学习电子式的书写。
　　【重点难点】
　　离子化合物形成过程。电子式的书写。
　　【预备知识】
　　思考：
　　1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质?
　　2、食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
　　3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
　　一、离子键
　　(一)离子键的形成与概念
　　氯化钠的形成分析
　　1、概念：_______________________________作用叫做离子键
　　2、成键条件
　　①、成键微粒：____________________
　　②、成键本质：__________________
　　③、成键元素：__________________
　　(二)离子化合物
　　1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
　　2、离子化合物的范围
　　(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
　　(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
　　(3)离子化合物均为强电解质
　　说明：
　　离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
　　下列哪些物质中存在离子键?
　　Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
　　二、电子式
　　1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
　　说明：
　　(1)金属阳离子的电子式就是其离子符号;
　　(2)阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”;
　　(3)化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
　　离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
　　根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及

	原子	离子	离子化合物
K O			K2O
Ca S			CaS

　　(4)写出下列物质的电子式
　　NaCl
　　Na2O
　　MgCl2
　　CaO
　　MgBr2
　　【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)