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高中化学关于原电池的化学方程式分析

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高中化学关于原电池的化学方程式分析

  原电池的反应是高中化学学习的重点内容,其中也会涉及到很多的化学方程式,下面学习啦的小编将为大家带来高中化学方程式的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学关于原电池的化学方程式

  原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

学习啦在线学习网   (1)不可逆电池

  苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)

  Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

  Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

  离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

  化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  铁碳电池:Fe—C(H2CO3)

学习啦在线学习网   Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

  C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

学习啦在线学习网   离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

  铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)

  Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

  C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

  化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

学习啦在线学习网   4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

  铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

  Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

学习啦在线学习网   Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

  化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

  干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

  Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

学习啦在线学习网   Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

  化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

  (2)可逆电池

  铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电

  Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

  PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

学习啦在线学习网   化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

  Pb—PbO2(浓硫酸)充电

学习啦在线学习网   Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

学习啦在线学习网   PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

学习啦在线学习网   化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

  锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)

学习啦在线学习网   (-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

  (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

  化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2

  银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)

  Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

学习啦在线学习网   Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

学习啦在线学习网   化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

  (3)高能燃料电池:

  H2—O2(NaOH)

  Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)

  Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

学习啦在线学习网   化学方程式 2H2+O2==2H2O

  CH4—O2(NaOH)

学习啦在线学习网   Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)

学习啦在线学习网   Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

  化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

  高中化学关于金属氧化物的方程式

学习啦在线学习网   1、低价态的还原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

学习啦在线学习网   FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

学习啦在线学习网   Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

学习啦在线学习网   Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

学习啦在线学习网   2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

学习啦在线学习网   Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

  FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

学习啦在线学习网   2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

  3、与水的作用:

学习啦在线学习网   Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

学习啦在线学习网   4、与酸性物质的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

学习啦在线学习网   Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

学习啦在线学习网   Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

学习啦在线学习网   MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

学习啦在线学习网   MgO+2H+=Mg2++H2O

学习啦在线学习网   Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

学习啦在线学习网   Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

学习啦在线学习网   Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

学习啦在线学习网   Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O


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