高中化学物质的分离与提纯的练习题(2)
高中化学碳及其化合物间的转化的练习题
1.二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )
A.CO2+H2O H2CO3
学习啦在线学习网 B.6nCO2+5nH2O――→光叶绿素(C6H10O5)n+6nO2
学习啦在线学习网 C.NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
D.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
解析： 反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是工 业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。
答案： C
2.要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )
学习啦在线学习网 A.通过澄清石灰水 B.通过灼热炭
C.通过水 D.通过灼热的氧化铜粉末
学习啦在线学习网 解析： CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO+CO=====△Cu+CO2。
答案： D
学习啦在线学习网 3.将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )
学习啦在线学习网 A.硫酸氢钾溶液 B.碳酸氢钙溶液
C.氯水 D.氢氧化钠溶液
学习啦在线学习网 解析： 只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO2-3，并与Ca2+结合形成CaCO3沉淀;而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO2-3;碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2+和HCO-3，但CO2-3的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。
答案： D
4.向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )
A.Na+、CO2-3 B.Na+、HCO-3
C.HCO-3、CO2-3 D.Na+、OH-
学习啦在线学习网 解析： NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，通入过量CO2时发生反应：NaOH+CO2===NaHCO3，可以看出Na+反应前后不发生变化，当CO2过量时，CO2-3转化为HCO-3。
答案： B
5.无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是( )
学习啦在线学习网 A.O2、CO2 B.CO2、CO
学习啦在线学习网 C.CO、CO2 D.O2、CO
解析： 根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X+C―→CO可推出X是CO2。
答案： B
6.图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1) 、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
学习啦在线学习网 (1)________________，(2)________________。
学习啦在线学习网 解析： 仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。
答案： (1)都是气体(或氧化物)
学习啦在线学习网 (2)无毒，不能燃烧等
7.(2011•洛阳高一质检)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐 酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________;B________;C________;D________;
E________;F________。
学习啦在线学习网 (2)写出F和H反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
学习啦在线学习网 (3)写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸_____________________________ ________________________________
学习啦在线学习网 ②B+水_______________________________________________________________
③D+A______________________________________________________________ __
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
学习啦在线学习网 (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
学习啦在线学习网 (3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
HCO-3+OH-===H2O+CO2-3
B组——拔高训练
8.要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过( )
A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液
学习啦在线学习网 C.饱和石灰水 D.NaOH溶液
解析： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案： A
9.(2011•通化高一质检)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：
_______________ __________________________ _______________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。
(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。
学习啦在线学习网 解析： 由图象所消耗的盐酸的体积及产 生的V (CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H+先与OH-反应生成H2O ，再与CO2-3反应生成HCO-3。AB段发生反应H++HCO-3===CO2↑+H2O，产生的n(CO2)=n(H+)=(35-25) mL×10-3 L•mL -1×1 mol•L -1=0.01 mol，则V(CO2)=224 mL。由H++CO2-3===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2↑，则n(CO2-3)=nAB(H+)=(45-25) mL×10-3 L•mL-1×1 mol•L-1=0.02 mol，n(OH-)=[25-(45-25)] mL×10-3 L•mL-1×1 m ol•L-1=0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH-)∶n(CO2-3)=0.005 mol∶0.02 mol=1∶4。
学习啦在线学习网 答案： (1)H++OH-===H2O，CO2-3+H+===HCO-3
学习啦在线学习网 (2)224 (3)NaOH、Na2CO3 1∶4
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