高中化学溴与海水提溴的练习题(2)
高中化学溴与海水提溴的练习题
高中化学用途广泛的金属材料的练习题
学习啦在线学习网 一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题有一个或两个选项符合题意)
1.下列物质中不属于合金的是( )。
A.硬铝 B.钢 C.水银 D.黄铜
2.有关合金的叙述正确的是( )。
A.合金的密度比各成分金属小
B.合金的抗腐蚀性能都很好
学习啦在线学习网 C.合金的导电性比成分金属强
D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大
3.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是( )。
学习啦在线学习网 A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛
学习啦在线学习网 C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
4.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )。
学习啦在线学习网 A.升热慢,退热也慢,保温效果好
B.烹饪的食物中含有丰富的“铁质”
学习啦在线学习网 C.生产过程简单,价格便宜
D.生铁中含有碳元素,因而含有对人体有益的有机物
学习啦在线学习网 5.用于飞机制造的材料应具备高比强度(断裂强度/密度),还应具备密度小,质地轻的特点。以波音747为例,机身每减轻1kg,因耗油减少,一年可获利2000美元。你认为下列材料中哪种可用于飞机制造业( )。
A.Mg—Al合金 B.黄铜(Cu—Zn合金)
C.Na—K合金 D.生铁(Fe—C合金)
6.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的选项是( )。
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源丰富
学习啦在线学习网 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
7.下列关于铝的叙述正确的是( )。
A.铝是地壳里含量最多的元素
学习啦在线学习网 B.铝是热和电的良导体
学习啦在线学习网 C.铝能溶解于冷浓硝酸中,生成硝酸铝
学习啦在线学习网 D.铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低
8.把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应,然后再与足量的稀盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量比是( )。
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
学习啦在线学习网 9.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )。
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O C. 熔化烧碱 D.加热NaCl
10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是( )。
学习啦在线学习网 A. 锌 B. 铁 C.铝 D.镁
11.某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是( )。
学习啦在线学习网 A.H+、Cu2+、C1-、SO42- B.HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C.Cl-、SO42- 、K+、Na+ D.Na+、SO42-、CO32-、C1-
12.将m g钠、铝混合物,放入n g足量的水中,反应停止后,还有沉淀物a g,则溶液中溶质为( )。
A.NaOH B.NaAlO2 C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定
学习啦在线学习网 13.铁、镁、铝三种金属,分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属( )。
A.所失去的电子数目相等 B.质量相等
学习啦在线学习网 C.物质的量相等 D.质量比是28∶12∶9
14.把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色的粉末质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( )。
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
15.铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是( )。
学习啦在线学习网 ①制铝锭;②制易拉罐;③制电线电缆;④制牙膏皮;⑤用明矾净水;⑥制炊具;⑦用明矾和苏打食物膨化剂;⑧用A1(OH)3制成药片治胃病;⑨制防锈油漆
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
学习啦在线学习网 16.甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可判断丙物质是( )。
学习啦在线学习网 A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
二、填空题(本题包括4小题,共36分)
17.(8分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。
写出上述变化中各步反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
18.(12分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
学习啦在线学习网 据此回答下列问题:
学习啦在线学习网 (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:
沉淀固体B ;C ;沉淀D ;溶液E 。
学习啦在线学习网 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式:
① ;② ;
③ ;④ 。
学习啦在线学习网 19.(8分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁,外观上并无明显变化,但某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案: 。如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质? 。
学习啦在线学习网 20.(8分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b. 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是 。
学习啦在线学习网 ②用以验证结论b的实验方法及现象是 。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液变红,振荡后,红色消褪。为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点;(可选用试剂有:Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2)Na2O2和足量的H2O充分反应后溶液中有H2O2存在(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。可选用的试剂是 ;实验现象为 。
B卷
( 时间:20分钟 满分:30分)
一、学科间综合题(共12分)
1.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
(1)称取样品ag,称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤。滤液中主要含有 ,滤渣中含有 ,溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ,如果这一实验在月球上完成,它比在地球上做要 (填“容易”或“难”)。
学习啦在线学习网 (3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤,有关反应的离子方程式为 。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤,有关反应的离子方程式为 。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称重,其质量为b g,原样品中铝的质量分数是 。
学习啦在线学习网 (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果 ,若滤渣灼烧不充分,则实验结果 。
学习啦在线学习网 二、开放性试题(共12分)
学习啦在线学习网 2.锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。
学习啦在线学习网 (2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和NH3•H2O ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和NH3•H2O
(3)写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反应的化学方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因 。
学习啦在线学习网 三、信息给予题(共6分)
3.古代的药金外观与黄金相似,常被误认为是金子。其冶炼的方法是:将炉甘石(碳酸锌)、赤铜(Cu2O)、和过量的木炭混合加热到800℃,即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题:
(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金,理由是 ;
(2)药金的主要成分是 ;
(3)区别药金与黄金的化学方法是 。
C卷
(时间:10分钟 满分:20分)
氧化铝有两种变体,一种是α-Al2O3,另一种是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723 K时加热制得,它不耐酸。α-Al2O3是天然刚玉的主要成分,硬度大,且对酸有极强的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。
学习啦在线学习网 (1)写出铝铵明矾受热分解的化学方程式 。氧化产物是 ,还原产物是 ,它们的物质的量之比是 。
学习啦在线学习网 (2)在含1mol铝铵明矾的溶液中,需加入 mol Ba(OH)2,所得沉淀的物质的量最大,离子方程式为 。
学习啦在线学习网 (3)将上述反应中的Al2O3加入适量氯化铬,在氢氧焰上加强热,熔融后使结晶,可以制成红宝石,可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体? ,怎样用简便的方法说明它确实是该种Al2O3变体
参考答案
A卷
学习啦在线学习网 1~5.C D A B A 6~10.D B C BC C 11~16.CD B AD A B D
17.① 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe=3FeCl2
学习啦在线学习网 ④ FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
提示:含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的物质A溶于水后,KAl(SO4)2溶于水,而Al2O3和Fe2O3不溶,加氢氧化钠溶液后,由于Al2O3是两性氧化物,故它可溶解,不溶的是Fe2O3
学习啦在线学习网 18.(1)过滤
(2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3; Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al3++3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl④2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O
学习啦在线学习网 19.取少量硫酸亚铁样品盛于试管,加蒸馏水使之溶解,滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明样品有变质,若溶液不呈红色,则未变质;配制硫酸亚铁溶液时,在溶液中加入少量还原铁粉
学习啦在线学习网 20.(1)Na2O2和H2O反应是放热反应;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
学习啦在线学习网 (2)①在P处放一带火星的木条,如复燃,则说明有O2生成
②把q导管伸入到带有水的水槽中,如有气泡产生说明反应放热
学习啦在线学习网 (3)Na2S或MnO2;有淡黄色沉淀或有气泡产生
B卷
学习啦在线学习网 1.(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3;Cu、Si;烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)偏低;偏高;偏高
2.(1)NaAlO2(2)①③④(3)AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,过量的氨水会将氢氧化锌溶解,不易控制氨水的用量,往往会降低氢氧化锌的产率。
学习啦在线学习网 3.(1)反应物中均不含金元素
(2)铜锌合金
(3)取样品加入浓盐酸,溶解的是药金,不溶的是黄金
C卷
(1)6 NH4Al(SO4)2•12H2O 3Al2O3+4 NH3+N2+3SO2+9SO3+78H2O;N2;SO2;1∶3
(2)2;NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
(3)α-Al2O3;加酸,若不溶,则为α-Al2O3,若溶解,则为γ-Al2O3
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