高一化学元素周期表知识点
高一化学元素周期表知识点
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。你都了解化学元素周期表的知识吗?接下来是学习啦小编为你整理总结的高一化学元素周期表知识点，一起来认识一下吧。
高一化学元素周期表知识点
1、元素周期表
1)周期表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2)周期表的结构：
学习啦在线学习网 ①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;
②18个纵行(列)，16个族
7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);
7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);
Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);
学习啦在线学习网 零族：稀有气体(18列);
另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;
学习啦在线学习网 3)元素周期表的结构与原子结构的关系
学习啦在线学习网 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=原子的电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;
学习啦在线学习网 非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)
4)由原子序数确定元素位置的规律
主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;
确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
2、元素周期律
1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：
学习啦在线学习网 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;
同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;
学习啦在线学习网 在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强;
学习啦在线学习网 在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;
同一族的元素性质相近;
2)原子半径大小比较
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;
阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
学习啦在线学习网 3)金属性、非金属性强弱的判断方法
学习啦在线学习网 A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断
学习啦在线学习网 B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。
高一化学元素周期表习题
学习啦在线学习网 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表的说法，错误的是
学习啦在线学习网 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
学习啦在线学习网 A.2、4、6 B.19、20、21
学习啦在线学习网 C.1、3、5 D.8、16、18
4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
学习啦在线学习网 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强
学习啦在线学习网 C.原子半径逐渐增大
学习啦在线学习网 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4
8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
学习啦在线学习网 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
学习啦在线学习网 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
学习啦在线学习网 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
学习啦在线学习网 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX
学习啦在线学习网 C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价
学习啦在线学习网 11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
学习啦在线学习网 A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族
12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱
学习啦在线学习网 C.Z的化学式为X2Y D.Z的水化物的酸性强于硫酸
学习啦在线学习网 13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为
A.Li、Na、S B.Na、S、Li
学习啦在线学习网 C.Na、K、Br D.K、Br、Na
14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
学习啦在线学习网 A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m
学习啦在线学习网 16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
学习啦在线学习网 A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素
学习啦在线学习网 C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
学习啦在线学习网 1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
学习啦在线学习网 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).
4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
学习啦在线学习网 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.
7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.
高一化学元素周期表习题答案
学习啦在线学习网 一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C
二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D
三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3
2.Be，H、Be、Al，He、C、S.
3.S、Al
5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se
6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3
7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92
学习啦在线学习网 四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).