高中化学物质的量知识点

高中化学物质的量知识点

　　物质的量是高中化学中一个抽象的概念,也是教学的重点和难点。接下来学习啦小编为你整理了高一化学物质的量知识点，一起来看看吧。

　　高一化学物质的量知识点：物质的量

　　1、物质的量的定义及单位：

　　物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。

　　要点诠释：

　　“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。

　　2、物质的量的对象：

　　物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 molNa+和1mol Cl-。)等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

学习啦在线学习网 　　物质的量不可用于计量宏观物质。如“1mol铁钉”、“1mol牛”等说法都是错误的。

　　3、国际单位制中的基本物理量：

　　物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量(符号为n)，是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔(符号为mol)。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

　　高一化学物质的量知识点：阿伏加德罗常数

学习啦在线学习网 　　1、阿伏加德罗常数的定义：

　　国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

　　要点诠释：

学习啦在线学习网 　　①有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。

　　②阿伏加德罗常数是一个有单位(mol―1)的物理量，而不是一个数。其数值与0.012 kg12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023mol―1是一个近似值。

　　③1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。

学习啦在线学习网 　　2、物质的量(n)与微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间关系

　　高一化学物质的量知识点：摩尔质量

学习啦在线学习网 　　1.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol(或g·mol―1)。

学习啦在线学习网 　　2、相对原子质量：

　　(1)、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

　　(2)、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：

学习啦在线学习网 　　二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

　　3、摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：

学习啦在线学习网 　　摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

　　要点诠释：推导过程

　　计算并完成下表

学习啦在线学习网 　　由上述计算结果可知：1mol物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。

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