会考化学知识点总结
会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.下面是学习啦小编为你整理的会考化学知识点总结，一起来看看吧。
会考化学知识点总结(一)
1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
学习啦在线学习网 2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
学习啦在线学习网 4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
学习啦在线学习网 12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
学习啦在线学习网 13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
学习啦在线学习网 15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
学习啦在线学习网 16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
学习啦在线学习网 18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
21. 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
会考化学知识点总结(二)
学习啦在线学习网 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
学习啦在线学习网 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
学习啦在线学习网 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
学习啦在线学习网 ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
学习啦在线学习网 ③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
学习啦在线学习网 ④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
学习啦在线学习网 4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
学习啦在线学习网 ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
学习啦在线学习网 ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
学习啦在线学习网 ① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
学习啦在线学习网 ② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
学习啦在线学习网 ③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
学习啦在线学习网 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
学习啦在线学习网 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
会考化学知识点总结(三)
学习啦在线学习网 1. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?
学习啦在线学习网 2. N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?
3. 单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?
4. 醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?
5. 醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
学习啦在线学习网 6. 化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?
学习啦在线学习网 7. 凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?
学习啦在线学习网 8. 一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?
9. 如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?
学习啦在线学习网 10. 凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?
学习啦在线学习网 11. 电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?
12. 离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?
学习啦在线学习网 13. 在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
14. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。
15. 用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。
学习啦在线学习网 16. 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
17. 能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。
学习啦在线学习网 18. 能与NaHCO3反应的：—COOH
学习啦在线学习网 19. 能与Na反应的：—COOH、 、-OH
20. 能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
21. 能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
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