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高中化学电解池知识点总结

时间: 芷琼1026 分享

学习啦在线学习网   电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。接下来学习啦小编为你整理了高中化学电解池知识点,一起来看看吧。

  高中化学电解池知识点:原理

  1.电解定义

学习啦在线学习网   在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

学习啦在线学习网   2.能量转化形式

  电能转化为化学能。

  3.电解池

  (1)构成条件

学习啦在线学习网   ①有与电源相连的两个电极。

  ②电解质溶液(或熔融盐)。

学习啦在线学习网   ③形成闭合回路。

  (2)电极名称及电极反应式(如图)

  高中化学电解池知识点:电解工业

  氯碱工业

  氯碱工业(电解饱和食盐水)制取氯气、氢气、烧碱。

学习啦在线学习网   饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl-以及水电离产生的H+和OH-。

学习啦在线学习网   其中氧化性H+>Na+,还原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。

学习啦在线学习网   阴极:2H++2e-=H2↑ (还原反应)

学习啦在线学习网   阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)

  总反应的化学方程式:2NaCl+2H2O=(等号上为通电)2NaOH+H2↑+Cl2↑

  用离子方程式表示:2Cl-+2H2O=(等号上为通电)2OH-+H2↑+Cl2↑。

  电镀应用

学习啦在线学习网   电镀:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

  条件:①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子

  电镀时,把待镀的金属制品(即镀件)作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

  阳极:Mn-e-=Mn+

  阴极:Mn+ +e-=Mn

  这样,在直流电的作用下,镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极,用CuSO4溶液作电解液。通入直流电,作为阳极的粗铜逐渐溶解,在阴极上析出纯铜,从而达到提纯铜的目的。

  金属防护

  ⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。如:不锈钢。

  ⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

  ⑶电化学保护法

学习啦在线学习网   ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。

  ②牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料,构成原电池,被保护的金属作正极。

  高中化学电解池知识点:规律

  注意事项

  (1)无氧酸是其本身的电解

学习啦在线学习网   (2)含氧酸是水的电解

  (3)可溶性碱是水的电解

学习啦在线学习网   (4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解

  (5)活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质

  (6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解

学习啦在线学习网   (7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高

  记忆方法

  阳极出氧卤,阴极氢金属。

  盐的离子都放电,离子浓度急速减;

学习啦在线学习网   盐的离子不放电,水耗离子浓度添。

  酸根离子单放电,产物必得卤氢碱;

  金属离子单放电,产物必得含氧酸。


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