必修一化学从实验学化学试题及答案
必修一化学从实验学化学试题及答案
新课标人教版化学必修1第一章《从实验学化学》的主要内容是化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用,这两节内容是整个高中化学的基础,接下来学习啦小编为你整理了必修一化学从实验学化学试题及答案，一起来看看吧。
必修一化学从实验学化学试题
必修一化学从实验学化学试题答案
学习啦在线学习网 一、选择题(每小题3分，共54分)
学习啦在线学习网 1.解析：×100%=20%，V=2 (mL)。
答案：B
2.解析：A为碱式滴定管;B中焰心与内焰位置颠倒;D中不能在量筒中稀释。答案：C
3.解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。
答案：A
4.解析：CCl4不易燃烧。
答案：B
5.解析：2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。
答案：C
6.解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，则有
解得x=28 g
学习啦在线学习网 浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125 L=4 mol/L。
答案：B
7.解析：0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。
答案：C
学习啦在线学习网 8.解析：A选项读数时仰视，错误;B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误;C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。
答案：B
9.解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错;0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O)，D错。
答案：A
10.解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4·10H2O)==0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意;③中n(Na2SO4)=0.02 L×5.0 mol/L=0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。
答案：B
学习啦在线学习网 11.解析：NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n(NH3)= mol，c=== mol/L。对于NO2，发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO3)=× mol，c==mol/L。C选项符合题意。
答案：C
12.解析：①中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去;④中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀;⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。
答案：B
13.解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。
答案：B
学习啦在线学习网 14.解析：A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，n(P4)==0.05 mol，n(P-P)=0.05 mol×6=0.3 mol，即P-P键数为0.3NA;B项，2NO2
N2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于22.4 L;C项，假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示，则n(S)=·x=0.2 mol，即原子数为0.2NA;D项，氧单质可以是O2或O3(常见的)，所以所含原子数不一定为0.2NA。
答案：C
15.解析：氢气物质的量为 mol=0.125 mol。若全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125 mol;若全部为Al，金属的物质的量为0.083 mol，故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。
答案：C
16.解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误;加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能分离，C选项错误;试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。
答案：B
学习啦在线学习网 17.解析：A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质;B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键;C项仅是碘在CCl4中溶解;D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。
答案：B
学习啦在线学习网 18.解析：将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。
答案：A
学习啦在线学习网 二、非选择题(共46分)
19.解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气;(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳;(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)=(69.2-56.0) g/44 g/mol=0.3 mol，n(H2O)=(106.4-101.0) g/18 g/mol=0.3 mol，n(N2)=6.72 L/22.4 L/mol=0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量=0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol=12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol=1∶2∶2，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12+2+28)n=126，n=3，故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
学习啦在线学习网 答案：(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (2)不能 实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
学习啦在线学习网 20.解析：m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5 g。
学习啦在线学习网 答案：(1)9.5 (2)C (3)ACD
21.答案：实验一：NH4HCO3 CuSO4
实验二：BaCl2 若出现白色沉淀，则含有K2SO4
学习啦在线学习网 实验三：NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
22.解析：本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，w(Zn)=×65 g/mol÷m1=。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。
答案：(1)c (2)D
学习啦在线学习网 (3)(或等其他合理答案)
(4)金属锌的密度
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
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