2018年高二化学上期中试卷及答案

学习啦在线学习网2018年高二化学上期中试卷及答案

　　快考试了，化学的方程式背了没?还不赶快复习?下面由学习啦小编给你带来关于2018年高二化学上期中试卷及答案，希望对你有帮助!

　　2018年高二化学上期中试卷

　　一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

学习啦在线学习网 　　1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )

　　A.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

　　B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

　　C.大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

　　D.煤的液化和气化均属于化学变化

　　2.下列说法正确的是(　　)

　　A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

学习啦在线学习网 　　B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

学习啦在线学习网 　　C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

　　D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

　　3.下列对化学反应的认识正确的是(　　)

学习啦在线学习网 　　A.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

学习啦在线学习网 　　B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

　　C.化学反应过程中，断键吸热，成键放热

　　D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H>0

　　4.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

　　A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

　　B.CH4(g)+2O2(g )=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol

　　C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518kJ/mol

　　D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

　　5.下列属于吸热反应的是(　　)

学习啦在线学习网 　　①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥

学习啦在线学习网 　　碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应.

学习啦在线学习网 　　A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④

学习啦在线学习网 　　6.已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

　　②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

　　下列结论正确的是(　　)

　　A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol

　　B.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

学习啦在线学习网 　　C.稀硫酸与稀NaOH溶液 反应的中和热为△H=-57. 3kJ/mol

　　D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生 成1mol水，也放出57.3kJ 热量

　　7.对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　)

　　A.v(B2)=0.8mol/(L•s) B.v(A2)=0.4mol/(L•s)

　　C.v(C)=0.6mol/(L•s) D.v(B2)=4.2mol/(L•min)

学习啦在线学习网 　　8.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反 应速率是(　　)

学习啦在线学习网 　　A.0.1mol/(L•min) B.0.2mol/(L•min) C.0.3mol/(L•min) D.0.6mol/(L•min)

学习啦在线学习网 　　9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑十S↓+H2O

学习啦在线学习网 　　下列化学反应速率最大的是 ( )

学习啦在线学习网 　　A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

　　B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

　　C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反 应温度30℃

　　D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

　　10.下列有关反应速率的说法正确的是(　　)

学习啦在线学习网 　　A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

学习啦在线学习网 　　B.100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

　　C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

　　D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

　　11.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

　　2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：

学习啦在线学习网 　　①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1 ②物质 B的体积分数是40%

　　③2s 时物质 A 的转化率为30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1

　　其中正确的是(　　)

学习啦在线学习网 　　A.①④ B. ①③ C. ②③ D.③④

　　12.恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s) 2C(g)达到平衡标志的是( )

　　①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

学习啦在线学习网 　　A.②⑤⑧ B.⑤⑥⑧ C.①③④ D.②④⑦

学习啦在线学习网 　　13.2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是(其它条件不变)( )

　　A.加压 B.减压 C.减少C的浓度 D.降温

学习啦在线学习网 　　14.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )

学习啦在线学习网 　　A.391 B.194 C.516 D.658

学习啦在线学习网 　　15.已知反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是(　　)

学习啦在线学习网 　　A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动

　　C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D. 充入O2，可提高SO2的转化率

学习啦在线学习网 　　16.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列叙述中，正确的是(　　)

　　A.该反应的化学方程式为M═2N

　　B.若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

学习啦在线学习网 　　C. t3时正反应速率等于逆反应速率

学习啦在线学习网 　　D. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

　　17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　)

　　A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

　　B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

　　C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

学习啦在线学习网 　　D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

　　18.可逆反应mA(固)+nB(气)⇌cC(气)+fD(气)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分[来

学习啦在线学习网 　　数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

学习啦在线学习网 　　A.化学方程式中n>c+f

　　B.达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动

　　C.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

学习啦在线学习网 　　D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

学习啦在线学习网 　　19.现有X(g)+Y(g)⇌2Z (g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(　　)

　　A.增大X或Y的浓度

　　B.升高温度

　　C.增大Z的浓度

　　D.增大压强

　　20. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1，下列说法中正确的是( )

　　A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

　　B.20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3

　　C.恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

　　D.再加入一定量氨基 甲酸铵，可加快正反应反应速率

学习啦在线学习网 　　第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

　　二、填空题

学习啦在线学习网 　　21.(12分)(1)在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，(填“增大”、“减小”、“不变”);对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)

学习啦在线学习网 　　(2)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0

　　该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　K2(填“>”、“<”、“=”)

　　(3)M与N是同素异形体，由M=N;△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)

　　(4)一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ______(A.变快 B.不变 C变慢，填字母代号);该反应向 ______(填正移、逆移或不移)。

学习啦在线学习网 　　22.(8分，每空2分)对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：

学习啦在线学习网 　　(1)T0对应的V正与V逆关系是V正_____V逆(填“>”、“<”、“=”)。

　　(2)A、B两点正反应速率的大小关系VA_____VB(填“>”、“<”、“=”)。

　　(3)温度T

学习啦在线学习网 　　(4)500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A(g)、B(g)、C(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)

　　23.(8分，每空2分)某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaO H溶液在如图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.

学习啦在线学习网 　　(1)下列说法不正确的是(　　)

　　A.该实验也可在保温杯中进行

　　B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

　　C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

学习啦在线学习网 　　D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 图1

学习啦在线学习网 　　(2)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____

学习啦在线学习网 　　A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

　　C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

学习啦在线学习网 　　D.用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

　　(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________

　　(4)若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ;

　　24.(12分，每空2分)甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。

　　Ⅰ.制取氢气

　　已知：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1

　　CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1

　　(1)请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________

学习啦在线学习网 　　(2)若将0.1mol CH4和0.1mol H2O(g)通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：

　　CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

　　① 已知1 00℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________;

学习啦在线学习网 　　② 该反应的化学平衡常数_____________________;

　　③ 图中的p1 p2(填“<”、“>”或“=”);

　　Ⅱ.制备甲醇

　　(3)在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

学习啦在线学习网 　　A.升高温度 B.再充入1mol CO和3mol H2 C.将CH3OH(g)从体系中分离

学习啦在线学习网 　　D.充入He，使体系总压强增大 E.使用更高效的催化剂

　　Ⅲ.合成乙酸

学习啦在线学习网 　　(4)甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和____ (填化学式)直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求(原子利用率100℅)。

　　2018年高二化学上期中试卷答案

学习啦在线学习网 　　一、选择题(本题包括20小题，，每小题3分，共60分)

学习啦在线学习网 　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　B C C D B C B B D D

学习啦在线学习网 　　11 12 13 14 15 16 17 19 19 20

学习啦在线学习网 　　B B D A C C D B B C

　　[来源:Z,xx,k.Com]

学习啦在线学习网 　　二、填空题 (共40分)

　　21.(12分)

学习啦在线学习网 　　(1)增大(1分)，气态(1分)

　　(2)C(CH3OH)/C(CO).C2(H2) (2分) 〉(2分)

　　(3)稳定(2分) (4)C ，不移(2分)

　　22.(8分，每空2分)

　　⑴ = ⑵ <

　　⑶ 反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多

　　⑷ 〉

　　23.(8分，每空2分)

　　⑴ D ⑵ ABD ⑶ ΔH1〉ΔH2=ΔH3 ⑷1.5mol/L

学习啦在线学习网 　　24.(12分,每空2分)

　　(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ•mol-1

学习啦在线学习网 　　(2)①V(H2)=0.003mol/(L.min) ② 6.75×10-4(mol/L)2 ③ 〈

　　(3)BC

　　(4)CO2