2018浙江省高考化学试卷答案

学习啦在线学习网 　　2018年的浙江省高考正在紧张复习中，化学科目的复习要多结合试卷，做化学试卷也有利于知识点串联复习。下面由学习啦小编为大家提供关于2018浙江省高考化学试卷答案，希望对大家有帮助!

　　2018浙江省高考化学试卷答案选择题

学习啦在线学习网 　　(本大题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

　　7.下列说法不正确的是

　　A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

学习啦在线学习网 　　B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

　　C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

学习啦在线学习网 　　D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

　　8.下列叙述不正确的是

　　A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

学习啦在线学习网 　　B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

学习啦在线学习网 　　C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

　　D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

学习啦在线学习网 　　9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

学习啦在线学习网 　　A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

　　B.原子半径大小：XW

学习啦在线学习网 　　C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

　　D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

学习啦在线学习网 　　10.下列说法正确的是

学习啦在线学习网 　　A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

　　B. 分子中的四个碳原子在同一直线上

　　C.按系统命名法，化合物 的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

　　D. 与 都是α-氨基酸且互为同系物

学习啦在线学习网 　　11.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n

学习啦在线学习网 　　已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

　　A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

　　B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

学习啦在线学习网 　　C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

学习啦在线学习网 　　D.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

　　12.苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)

　　A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

　　B.提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

　　C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16

　　D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA)

学习啦在线学习网 　　13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

　　下列说法不正确的是

　　A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

　　B.X可以是空气，且需过量

　　C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

　　D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

　　2018浙江省高考化学试卷答案非选择题

　　共12题，共180分。

　　26.(10分)化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

　　已知：①化合物A的结构中有2个甲基

　　②RCOOR’+R’’CH2COOR’

　　请回答：

学习啦在线学习网 　　(1)写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

　　(2)Y→Z的化学方程式是____________。

　　(3)G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

　　(4)若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_________。

　　27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

　　2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

学习啦在线学习网 　　(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

　　(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

　　(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

　　Ⅱ.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

　　请回答：

学习啦在线学习网 　　(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)，化学式为______。

　　(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

　　(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g•L-1)，该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

　　(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

　　28.(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

　　CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ•mol-1I

学习啦在线学习网 　　CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II

　　某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

　　【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

　　已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1

学习啦在线学习网 　　②H2O(l) H2O(g)ΔH3=44.0kJ•mol-1

学习啦在线学习网 　　请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：

　　(1)反应I的平衡常数表达式K=;反应II的ΔH2=kJ•mol-1。

学习啦在线学习网 　　(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

学习啦在线学习网 　　A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度

　　D.投料比不变，增加反应物的额浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比

学习啦在线学习网 　　(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

　　(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

　　(5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

　　29.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

　　步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

　　步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

学习啦在线学习网 　　步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

学习啦在线学习网 　　步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

　　已知：①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

　　②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5

　　请回答：

学习啦在线学习网 　　(1)仪器A的名称是____________。

　　实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

学习啦在线学习网 　　(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。

　　(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

学习啦在线学习网 　　(4)有关步骤4的说法，正确的是___________。

　　A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯

　　C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴

　　(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

　　Mg2++ Y4-====Mg Y2-

　　①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

学习啦在线学习网 　　②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

　　2018浙江省高考化学试卷答案答案

学习啦在线学习网 　　7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B

　　26.(1)CH2=CH2羟基

　　(2)

　　(3)

　　取代反应

　　(4)取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。

学习啦在线学习网 　　27. Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

　　(2)Al2O3 +2OH− 2AlO2−+H2O

　　(3)MgO+2NH4Cl NH3•H2O+HCl，MgO+2H2O MgCl2+H2O

　　Ⅱ. (1)S、Fe Fe3S4

　　(2)制印刷电路板

学习啦在线学习网 　　(3) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S

学习啦在线学习网 　　(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI

　　取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过量后去滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。

学习啦在线学习网 　　28.(1) +41.2

　　(2)CD

　　(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

　　(4)

　　(5)阴 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O

　　29.(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应

　　(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患

　　(3)镁屑

　　(4)BD

　　(5)①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次

　　②97.5%

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