盐酸的物理化学性质

学习啦在线学习网 　　盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。接下来学习啦小编为你整理了盐酸的物理化学性质，一起来看看吧。

　　盐酸的物理性质

　　外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

　　pKa值：-7

　　密度： 1.18g/cm3

　　熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)

学习啦在线学习网 　　沸点： 110 °C (20.2%溶液);48 °C(38%溶液)

　　相对蒸气密度(空气=1)：1.26

学习啦在线学习网 　　饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

学习啦在线学习网 　　黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

　　溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

　　盐酸的化学性质

　　强酸性

　　1、和碱反应生成氯化物和水

　　HCl + NaOH = NaCl + H2O

学习啦在线学习网 　　2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳

学习啦在线学习网 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

学习啦在线学习网 　　3、能与活泼金属单质反应，生成氢气

学习啦在线学习网 　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

　　4、能与金属氧化物反应,生成盐和水

学习啦在线学习网 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　5、能用来制取弱酸

学习啦在线学习网 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)

　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

学习啦在线学习网 　　6、能和盐反应，生成新酸和新盐

　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

　　Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

学习啦在线学习网 　　另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。

　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

　　还原性

　　2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

　　NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

　　电离方程式

学习啦在线学习网 　　HCl===H+ +Cl-

　　盐酸的制备方法

　　主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：

　　实验室制取

　　实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

　　主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)

　　直接合成

　　工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。 反应式：

学习啦在线学习网 　　2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

学习啦在线学习网 　　H2+Cl2=点燃=2HCl

　　这种方法可以获得较纯的盐酸。