2018年中考化学试卷真题及答案
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中考即将到来，成考前的几天时间，赶快多做几套化学试卷的真题吧。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年中考化学试卷真题及答案，希望对大家有帮助!
2018年中考化学试卷选择题
学习啦在线学习网 1.下列过程中，只发生物理变化的是
学习啦在线学习网 A.汽油挥发 B. 蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁打生锈
学习啦在线学习网 2.下列物质中，属于氧化物的是
A. O2 B.SO2 C.KMnO4 D.H2SO4
学习啦在线学习网 3.下列物质中，由原子直接构成的是
学习啦在线学习网 A. 氮气 B.金刚石 C.水 D.氯化钠
4.下图所示的实验操作中，正确的是
学习啦在线学习网 5.下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法中，错误的是
A.属于有机物 B.由三种元素组成
C. 每个分子中含有6个碳原子 D.碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
6. 化学与生活密切相关。下列说法中，正确的是
A.补铁能够预防骨质疏松 B.亚硝酸钠可代替食盐做调味品
学习啦在线学习网 C.活性炭可用于除去冰箱里的异味 D.氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂
7.下列对意外事故的处理中，错误的是
学习啦在线学习网 A.家用电器着火时，应立即用水浇灭
B.煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
C.洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
D.发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施
8.银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。下列说法中，正确的是
A.X的化学式为AgS B.反应中H2S和O2的质量比为17：16
C.该反应属于置换反应 D.反应中氧元素的化合价由0变为-2
学习啦在线学习网 9.下列说法中，正确的是
学习啦在线学习网 A.含有氮元素的物质一定能做氮肥 B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D.能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-
10.下列实验中，能够达 到实验目的的是
学习啦在线学习网 实验 目的 操作
A 制备Fe(OH)3 将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液
学习啦在线学习网 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入 足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
学习啦在线学习网 D 分离CaCl2和CaCO3的混合物 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
2018年中考化学试卷非选择题
学习啦在线学习网 二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)
11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
项目 限值
色度 不超过15度，并不得呈现其他异色
学习啦在线学习网 浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH 6.5-8.5
学习啦在线学习网 总硬度(以CaCO3计) 450mg/L
铝 0.2mg/L
学习啦在线学习网 铁 0.3mg/L
学习啦在线学习网 硫酸盐 250mg/L
(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);
学习啦在线学习网 (2)生活中硬水软化的方法是___________;
学习啦在线学习网 (3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;
(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;
(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
12.根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;
学习啦在线学习网 (2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;
②符号表征：该反应的化学方程式为__________;
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);
学习啦在线学习网 ④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )
A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液
学习啦在线学习网 13.金属有广泛的研究和应用价值。
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;
学习啦在线学习网 (3)A中最易生锈的部位是___________;
学习啦在线学习网 (4)B中发生反应的化学方程式___________;
学习啦在线学习网 (5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。
14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
学习啦在线学习网 (1)Na2CO3俗称_________;
(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;
学习啦在线学习网 (3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;
学习啦在线学习网 (4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
学习啦在线学习网 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
(1)图中表示单质微粒的化学式___________;
(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;
A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低
(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。
学习啦在线学习网 16.实验室用氯酸钾制取氧气。
学习啦在线学习网 (1)写出标号为a的仪器名称__________;
学习啦在线学习网 (2)反应的发生装置是__________;
(3)反应的化学方程式是_______________;
学习啦在线学习网 (4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。
学习啦在线学习网 17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni
(1)镍原子最外层电子数是________;
(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。
(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
学习啦在线学习网 ②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
学习啦在线学习网 路径 步骤 现象 结论
反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式
④_____________
学习啦在线学习网 生成物角度 ②________ ③___________
2018年中考化学试卷答案
一、选择题(每小题2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
学习啦在线学习网 二、非选择题(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
学习啦在线学习网 12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氢气) ②AgNO3
14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关
15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
学习啦在线学习网 17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱
学习啦在线学习网 (3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)
学习啦在线学习网 ②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀
[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]
学习啦在线学习网 ④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
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2.