2018年陕西九年级化学试卷及答案
九年级的课业繁重，化学科目想要高效学习，那么就应该选择多做几份化学试卷。能对九年级的化学进行一个系统的复习。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年陕西九年级化学试卷及答案，希望对大家有帮助!
2018年陕西九年级化学试卷选择题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
学习啦在线学习网 9.化学与生产生活关系密切。下列说法不正确的是( )
学习啦在线学习网 A.食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 B.合理使用农药、化肥，可提高农作物产量
C.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D.综合利用化石燃料，可提高其利用率
学习啦在线学习网 10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是( )
学习啦在线学习网 A.闻气味 B.加固体药品 C.过滤 D.加热液体
11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是( )
选项 现象或做法 解释
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高，分子运动越快
B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝
学习啦在线学习网 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜
D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍
12.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高
C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71
13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( )
学习啦在线学习网 A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B.木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气
学习啦在线学习网 C.CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
学习啦在线学习网 D.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
14.下列图示实验能达到目的的是( )
A B C D
A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B.测定空气中氧气的含量
C.鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用
15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )
A B C D
2018年陕西九年级化学试卷非选择题
二、填空及简答题(共5小题，计19分。化学方程式2分，其余每空1分)
学习啦在线学习网 16.(3分)2017年中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”，盛产富硒产品。
(1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。
学习啦在线学习网 (2)富硒大米中含有的主要有机营养素是 。
(3)可用 区分富硒水是软水还是硬水。
17.(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
A B C D
学习啦在线学习网 (1)图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是 。
(2)图中属于同种元素的微粒是 (填字母)。
学习啦在线学习网 (3)由B、C两种微粒构成的物质属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
18.(4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解
度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)60℃时，按图示操作：
学习啦在线学习网 A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是 g。
(3)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaC溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
19.(5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
学习啦在线学习网 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
学习啦在线学习网 (4)步骤④中反应的化学方程式是 。
20.(4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
A B C D E
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是
。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。
三、实验探究题(共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分)
学习啦在线学习网 21.(5分)实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答：
学习啦在线学习网 A B C D E F
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是 。
学习啦在线学习网 (3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 (填字母)。
学习啦在线学习网 (4)能用E装置收集的气体具有的物理性质是 。
22.(7分)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
学习啦在线学习网 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?
学习啦在线学习网 【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
学习啦在线学习网 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
学习啦在线学习网 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
学习啦在线学习网 ①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH=7。
学习啦在线学习网 ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 色。
学习啦在线学习网 但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
学习啦在线学习网 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。
学习啦在线学习网 由以上实验可知，猜想二各猜想三不成立。
【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。
学习啦在线学习网 【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X Y(填“>”“=”或“<”)，则她的猜想成立。
学习啦在线学习网 四、计算与分析题(5分)
23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
学习啦在线学习网 (1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
2018年陕西九年级化学试卷答案
一、选择题
9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.A 15.A
二、填空及简答题
16.(1)元素 (2)糖类 (3)肥皂水或肥皂液
17.(1)115 (2)CD (3)盐
18.(1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于
19.(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率(答案合理即可)
(2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝(只写一种物质或有错误不得分)
(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)
学习啦在线学习网 20.(1)浓硫酸
学习啦在线学习网 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分)
(3)氯化钡溶液或BaCl2溶液
学习啦在线学习网 三、实验及探究题
学习啦在线学习网 21.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(未配平或无“↑”符号或条件错误扣
学习啦在线学习网 1分，化学式错误扣2分)
学习啦在线学习网 (3)BCD (4)密度比空气小，不与空气成分反应。
学习啦在线学习网 22.【实验探究一】(1)酸 (2)①氯化钙或CaCl2 ②红
【实验探究二】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)
【得出结论】反应物的浓度大小 【反思交流】<
四、计算与分析题
23.(1)不能(1分)
(2)解：设Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (1分)
106 100
x 2.0g (1分)
学习啦在线学习网 解得x=2.12g (1分)
学习啦在线学习网 固体混合物中Na2CO3的质量分数为： =21.2% (1分)
学习啦在线学习网 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
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