2022年高中化学氮知识点
学习啦在线学习网2021年高中化学氮知识点有哪些你知道吗?化学人生我们每个人都是一种小小的物质，社会相当于一个很大的用来容纳各种物质的实验室，一起来看看2021年高中化学氮知识点，欢迎查阅!
高中化学氮知识点
氮气的性质
一、物理性质
氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
二、化学性质
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大(941KJ/mol)，以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
学习啦在线学习网不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合;与碱土金属—般需要在髙温下化合;与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
氮气的化学式
学习啦在线学习网氮气的化学式为N2。氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
氮气的用途
学习啦在线学习网1、氮气是制硝酸和氮肥的重要原料。
学习啦在线学习网2、由于氮气的性质不活泼，所以用它做常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化。
高中化学氮知识点总结
氮气
1.氮元素的存在
既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2.氮气的结构和性质
(1)物理性质
纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集方法?)
(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
(3)化学性质
学习啦在线学习网常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应
③与Mg反应
3.氮气的用途与工业制法
(1)氮气的用途：
学习啦在线学习网合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。
(2)氮气的工业制法
学习啦在线学习网工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4.氮的固定
学习啦在线学习网将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：
学习啦在线学习网(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
学好高中化学的方法
一、假设法
所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法
学习啦在线学习网主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法
学习啦在线学习网状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法
过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法
学习啦在线学习网变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
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