天津初中化学知识点最新
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天津初中化学知识点
一、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
学习啦在线学习网(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的.物质)。
学习啦在线学习网例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
二、化合价
学习啦在线学习网1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
三、数字表示意义
学习啦在线学习网1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
学习啦在线学习网2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
学习啦在线学习网3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
四、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
学习啦在线学习网如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
学习啦在线学习网根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8
学习啦在线学习网CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数：
初三化学知识重点
1.酸的五条通性：
学习啦在线学习网(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红
(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气
(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
学习啦在线学习网(4)酸与碱反应生成盐和水
学习啦在线学习网(5)酸与盐反应生成新盐和新酸
2.碱的四条通性：
学习啦在线学习网(1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
(3)碱与酸反应，生成盐和水
(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
学习啦在线学习网3.氢氧化钠和氢氧化钙
学习啦在线学习网碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。
钾钠铵、硝酸盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水，硫酸银和硫酸钙微溶。钾钙钠钡的碱可溶于水。
学习啦在线学习网4.检验溶液中的氯离子
用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。
5.检验溶液中硫酸根离子
用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子。
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法学习啦在线学习网检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子。
初中化学基础知识
一、原子的构成：
学习啦在线学习网质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
学习啦在线学习网电子：1个电子带1个单位负电荷
学习啦在线学习网1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
学习啦在线学习网2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
学习啦在线学习网二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
学习啦在线学习网相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
学习啦在线学习网它的单位是 1，省略不写。 2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
学习啦在线学习网2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
学习啦在线学习网3、元素、原子的区别和联系
4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子
学习啦在线学习网5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
学习啦在线学习网6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
学习啦在线学习网1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
学习啦在线学习网2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
学习啦在线学习网A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
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