高三化学知识点高考分析

时间：2021-05-04 14:01:15 赞锐0由分享

在人生的舞台上，你就是故事里的主角。因为你就是你，独一无二的你，无需去攀比，只要扮演好自己的角色，无需计较谁的戏份多。只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。以下是小编给大家整理的高三化学学习啦在线学习网知识点高考分析，希望能帮助到你!

高三化学知识点高考分析1

1.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

2.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

3.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

4.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

5.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

学习啦在线学习网6.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

7.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

学习啦在线学习网8.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

9.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

10.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

11.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?

学习啦在线学习网12.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

学习啦在线学习网13.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

学习啦在线学习网14.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

15.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

16.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

17.主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。

18.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

19.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

20.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?

21.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

学习啦在线学习网22.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

23.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

24.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

25.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

26.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

27.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

学习啦在线学习网28.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

学习啦在线学习网29.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

学习啦在线学习网30.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

学习啦在线学习网33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

学习啦在线学习网36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

学习啦在线学习网37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

高三化学知识点高考分析2

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——_Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

学习啦在线学习网铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡_固体Ag3PO4—_沉淀S—_固体AgBr—浅_沉淀AgI—_沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高三化学知识点高考分析3

学习啦在线学习网(一)离子反应发生的条件

学习啦在线学习网1.离子反应生成微溶物或难溶物。

2.离子反应生成气体。

3.离子反应生成弱电解质。

4.离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

学习啦在线学习网2.生成络离子的反应：