化学式
AgNO3
中文名
硝酸银
英文名
学习啦在线学习网Silver nitrate
分子量
169.87
熔 点
212℃
沸 点
444℃
水溶性
219 g/100 mL (20 ℃)
密 度
4.35g·cm-3
外 观
无色透明晶体
闪 点
40 ℃
应 用
银盐原料、感光材料、防腐剂、催化剂，还用于镀银、制镜等行业
物理性质
无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水和氨水，
溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。
化学性质
学习啦在线学习网硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃(分解)。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应(见配位化合物)。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀;与铬酸钾反应,形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀;与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀;与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀;与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配位分子。
1.复分解反应
学习啦在线学习网AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(可用于检验物质中是否含有氯离子)
Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(检验自来水中含有氯离子)
2AgNO3+2NH3+H2O=Ag2O↓+2NH4NO3
学习啦在线学习网2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
学习啦在线学习网2AgNO3+2NH3·H2O=Ag2O↓+H2O+2NH4NO3(少量氨水)
AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O(过量氨水)
学习啦在线学习网HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3(检验溴离子)
2.氧化还原反应
(1)置换反应
硝酸银是一个中强氧化剂，它可被许多中强或强还原剂还原成单质银。例如，肼N2H4和亚磷酸等都可以将AgNO3还原成金属银：
学习啦在线学习网N2H4+4AgNO3─→4Ag+N2+4HNO3
学习啦在线学习网H3PO3+2AgNO3+H2O─→2Ag+H3PO4+2HNO3
学习啦在线学习网2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag(比银活动性强的金属可以置换硝酸银溶液中的银离子)
(2)分解反应
学习啦在线学习网2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑
有毒。
硝酸银有一定毒性，进入体内对胃肠产生严重腐蚀，成年人致死量约10克左右。半数致死量(小鼠，经口)50mg/kg。
误服硝酸银可引起剧烈腹痛、呕吐、血便，甚至发生胃肠道穿孔。可造成皮肤和眼灼伤。长期接触该品的工人会出现全身性银质沉着症。
表现包括：全身皮肤广泛的色素沉着，呈灰蓝黑色或浅石板色;眼部银质沉着造成眼损害;呼吸道银质沉着造成慢性支气管炎等。
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
学习啦在线学习网食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
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