高一化学必修一方程式总结
预4102习化学时遇到的疑难点，而1653自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!
高一化学必修一(一)
课堂导学1】
一、氨
1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
学习啦在线学习网2.氨气易溶于水——喷泉实验
操作及现象：
学习啦在线学习网(1)打开止水夹，并挤压
滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃
管进入烧瓶，形成喷泉，
瓶内液体呈红色
结论：
氨易溶于水，水溶液呈碱性
学习啦在线学习网3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
学习啦在线学习网4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
【归纳总结1】
1.氨气的化学性质
(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
2.氨水的性质
(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
【课堂导学2】
二、铵盐及氨气的制取
1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)铵盐与碱反应
学习啦在线学习网NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。
【归纳总结2】
1.铵盐的检验方法(有两种)
学习啦在线学习网(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
2.实验室制取氨气
学习啦在线学习网(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。
学习啦在线学习网(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。
学习啦在线学习网(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。
高一化学必修一(二)
第四章 第四节 硫酸和硝酸的氧化性
一 浓硫酸的特性
【课堂导学1】
一、浓硫酸的特性
1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
学习啦在线学习网2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。
【归纳总结1】
浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
学习啦在线学习网(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性
学习啦在线学习网①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
【课堂导学2】
二、硝酸的氧化性
学习啦在线学习网1.硝酸中氮元素的化合价为+5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
学习啦在线学习网2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO3(浓)△=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。
学习啦在线学习网(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O。
【归纳总结2】
硝酸具有强氧化性
学习啦在线学习网(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
学习啦在线学习网(3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
高一化学必修一(三)
二氧化硅和硅酸必记方程式
一 二氧化硅
1. 二氧化碳的性质
学习啦在线学习网(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3
(2)与碱液反应
学习啦在线学习网CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3
学习啦在线学习网(3)与碱性氧化物反应
学习啦在线学习网CO2+Na2O=== Na2CO3
CaO+CO2===CaCO3
(4)与盐反应
学习啦在线学习网CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3
2. 二氧化硅的性质
学习啦在线学习网(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3
(4)与酸反应
只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(5)与盐反应
SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
学习啦在线学习网(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑
二 硅酸
1. 硅酸的制备：
(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
2.硅酸加热分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O
高一化学必修一(四)
硅酸盐和硅单质方程式
一 硅酸盐
学习啦在线学习网1.与酸性较硅酸强的酸反应：
(1)与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
学习啦在线学习网(2)与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。
二 硅单质
常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。
学习啦在线学习网1. Si+F2△=====SiF4;
学习啦在线学习网2. Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
学习啦在线学习网3. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
学习啦在线学习网4. Si+O2△=====SiO2;
学习啦在线学习网5. Si+2Cl2△=====SiCl4;
学习啦在线学习网6. Si+C△=====SiC
三、氯
(一)氯气
(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯气性质：
学习啦在线学习网A、金属和氯气的反应：
学习啦在线学习网(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2
学习啦在线学习网CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl
学习啦在线学习网(3)铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3
(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl
学习啦在线学习网(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF
B、氯气与水反应
(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
学习啦在线学习网Cl2 + H2O = HCl + HClO
学习啦在线学习网Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
学习啦在线学习网(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
学习啦在线学习网Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
学习啦在线学习网(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
学习啦在线学习网Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-
学习啦在线学习网(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：
2HClO 2HCl + O2↑
C、氯气和碱和的反应：
学习啦在线学习网(10)工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
学习啦在线学习网2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
学习啦在线学习网(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
学习啦在线学习网Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
学习啦在线学习网(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
硫和氮的化合物：
学习啦在线学习网(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S
学习啦在线学习网(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
学习啦在线学习网(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
(12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3
(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
学习啦在线学习网(14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-
(15)氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O
(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(17)碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
学习啦在线学习网(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl
(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)
学习啦在线学习网NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
学习啦在线学习网(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
学习啦在线学习网N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
学习啦在线学习网Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
(27)Cu与浓HNO3加热 ：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
(28)Cu与稀HNO3反应 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
学习啦在线学习网(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑
高一化学必修一(五)
方程式总结
第一、二章：
学习啦在线学习网1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
学习啦在线学习网2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
学习啦在线学习网3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
学习啦在线学习网6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg + CO2 2MgO + C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na+O2=2Na2O
学习啦在线学习网3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O2 2Li2O
5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
学习啦在线学习网Na2O 、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O=2NaOH
2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)
学习啦在线学习网2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水学习啦在线学习网艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4
6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑
NaHCO3与Na2CO3
学习啦在线学习网1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
学习啦在线学习网2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
学习啦在线学习网NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
学习啦在线学习网总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打(纯碱)与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
学习啦在线学习网②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
学习啦在线学习网7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
学习啦在线学习网Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
学习啦在线学习网NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O
2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl
学习啦在线学习网NaHCO3溶液与CaCl2 不反应;
Al
1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
学习啦在线学习网2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
学习啦在线学习网2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
学习啦在线学习网4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
学习啦在线学习网6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
学习啦在线学习网Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
学习啦在线学习网Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
10、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
学习啦在线学习网4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
5、铁与盐酸反应：
学习啦在线学习网Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
学习啦在线学习网6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
学习啦在线学习网FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
学习啦在线学习网2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O
学习啦在线学习网Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
学习啦在线学习网7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
学习啦在线学习网2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
学习啦在线学习网Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
学习啦在线学习网氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)
3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
学习啦在线学习网4)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：
1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
学习啦在线学习网2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
学习啦在线学习网2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
2)氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)
4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
第四章：
硅
学习啦在线学习网(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)
学习啦在线学习网(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
学习啦在线学习网(3)硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
学习啦在线学习网(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
(2)硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)
(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O
(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
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