高中化学必修一知识点小结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面给大家分享一些高中化学必修一知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学必修一知识点1
可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
学习啦在线学习网过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)
1搅拌加速溶解
2引流防止飞溅
学习啦在线学习网3防止局部过热，使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序)
学习啦在线学习网检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。
物质的量表示含有一定微粒数目的集体。(mol)
6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)
学习啦在线学习网物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。
学习啦在线学习网摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)
m =n×M N=n×NA
气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同)
学习啦在线学习网在标准状况下(0℃ 101Kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol。
学习啦在线学习网只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n
学习啦在线学习网物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)CB=nB/V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇
以及对应的误差分析。
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 6种
学习啦在线学习网从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。
在一定体积的一种溶液中：
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
学习啦在线学习网相对应的公式：自己记忆。
高中化学必修一知识点2
两种分类法：树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种：
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。
学习啦在线学习网三种之间性质的比较(表)：
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
学习啦在线学习网明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
丁达尔效应的实例：
学习啦在线学习网离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下
电解质和非电解质：定义：(和还是或)只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐)
电离方程式及酸、碱、盐的定义。
学习啦在线学习网碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。
离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)
判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水
学习啦在线学习网离子方程式的书写：四步(写、改、删、查)
改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。
学习啦在线学习网气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。
查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
离子共存：
若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.
学习啦在线学习网注意题干：无色或酸性或碱性
其中常见有色离子：
学习啦在线学习网Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红
Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
不能与H+大量共存的有： OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
学习啦在线学习网不能与OH-大量共存的有：H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化还原反应：
学习啦在线学习网失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
学习啦在线学习网判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质:电子的转移
学习啦在线学习网氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
高中化学必修一知识点3
第一节 金属的化学性质
学习啦在线学习网金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态;金属都有延
展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)
金属的化学通性：
学习啦在线学习网1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。
学习啦在线学习网钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na+O2═2Na2O
学习啦在线学习网加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)
学习啦在线学习网2Na+O2 ═ Na2O2
学习啦在线学习网过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。
2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
学习啦在线学习网以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂
钠与水反应可放出H2：2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。
钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
学习啦在线学习网钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
学习啦在线学习网钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。
铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al+3O2═2Al2O3
学习啦在线学习网加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
铝与强酸和强碱均能反应放出H2
学习啦在线学习网2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2
学习啦在线学习网3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2
金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。
大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。
第二节 几种重要的金属化合物
金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，
少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱的同时还放出O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
学习啦在线学习网能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：
如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
金属氧化物的用途：
氧化铁可以制作红色油漆和涂料，
氧化铝是较好的耐火材料
学习啦在线学习网氧化铜是制作铜盐的原料
氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水
铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。
Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如
学习啦在线学习网FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铝：
制备：
学习啦在线学习网Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
学习啦在线学习网Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
盐：
碳酸钠与碳酸氢钠
学习啦在线学习网水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
学习啦在线学习网两者可以相互转换，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
学习啦在线学习网NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
鉴别方法：固体(加热，能分解的是NaHCO3)、溶液(加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3)
学习啦在线学习网铁离子(Fe3+)的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3+。
Fe3+与Fe2+之间的转化
2FeCl3+Fe=3FeCl2
学习啦在线学习网2FeCl2+Cl2=2FeCl3
学习啦在线学习网明矾(KAl(SO4)2?12H2O)和硫酸铁都可作净水剂
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