中考化学计算题方法,中考化学计算题方法
中考化学计算题方法,中考化学计算题方法
学习啦在线学习网 计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。也是同学们得分率最低的部分。,小编整理了化学学习相关内容,希望能帮助到您。
中考化学计算题方法
学习啦在线学习网 一、质量守恒定律
学习啦在线学习网 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:
5个不变:原子个数,元素种类,原子种类,各个元素质量,物质质量
2个变:分子种类,物质种类
1个可能变:分子个数/元素化合价
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:
学习啦在线学习网 (1)说明化学反应的反应物、生成物
学习啦在线学习网 (2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
学习啦在线学习网 (3)与题目中实验现象相联系,说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意:
学习啦在线学习网 (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。
学习啦在线学习网 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤
学习啦在线学习网 (1)写:正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配:配平化学方程式
学习啦在线学习网 (3)注:注明反应条件
学习啦在线学习网 (4)标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
学习啦在线学习网 (1)设:根据题意设未知量
(2)方:正确书写有关化学反应方程式
(3)关:找出已知物、待求物的质量关系
学习啦在线学习网 (4)比:列出比例式,求解
(5)答:简要的写出答案
学习啦在线学习网 3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程式要配平,需将纯量代方程;
学习啦在线学习网 量的单位可直接用,上下单位应相同;
遇到有两个已知量,应找不足来进行;
学习啦在线学习网 遇到多步的反应时,关系式法有捷径。
学习啦在线学习网 三、有关溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一:溶质的质量分数
学习啦在线学习网 =溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
学习啦在线学习网 公式二:溶液的稀释与浓缩
学习啦在线学习网 M浓×a%浓=M稀×b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
学习啦在线学习网 公式三:相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
学习啦在线学习网 M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
公式四:溶液中溶质的质量
学习啦在线学习网 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密
学习啦在线学习网 四、常用公式计算 相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
设某化合物化学式为AmBn
学习啦在线学习网 ①它的相对分子质量
学习啦在线学习网 =A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比
学习啦在线学习网 =A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω
=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
学习啦在线学习网 五、解题技巧计 1、守恒法
学习啦在线学习网 例1某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。
解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解:设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,
则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2
学习啦在线学习网 a=40(克),故Br%=40%
2.巧设数据法
例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法
例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()
A.24B.40C.56D.65
解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案:A
学习啦在线学习网 由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。
4.十字交叉法
例4取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析:结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为160/250×100%=64%。
解:设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则
5.估算法
例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是()
学习啦在线学习网 A.NH4HCO3、NH4NO3
学习啦在线学习网 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
学习啦在线学习网 解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升。
学习啦在线学习网 因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D。
中考化学计算题方法
是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
㈡、关系法:
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。
㈢、守恒法:
根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。
㈣、平均值法:
这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,准确而快捷地选到正确答案。
㈤、规律法:
学习啦在线学习网 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
㈥、极植法:
㈦、图解法:
㈧、巧设数据法:
㈨、十字交叉法:
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算,计算量有时比较大且计算步骤较多,很多学生理不清思路,东一下,西一下,无从下手,如果能使用十字交叉法,对此类计算题就迎刃而解了。
㈩、估算法:
学习啦在线学习网 有些选择题涉及计算,像这类计算题大多不用计算出确切的数值,只要大约估算一下,再依据题目中的条件,就可得出答案,这样不但不会出现计算失误,也为解决后面的问题争取了大量的时间。