人教版高一必修一化学基础知识点

学习啦在线学习网很多小伙伴都学过化学，大家知道吗?化学源自生活和生产实践，化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。它伴随着人类社会的进步而发展，是社会发展的必然结果。下面是小编为大家整理的人教版高一必修一化学基础知识点，希望能帮助到大家!

人教版高一必修一化学基础知识点【篇1】

1、学会“看”

学习啦在线学习网“实验是化学的法庭。”高中化学中的现象、原理、规律等都是源于化学实验，从实验中得到的结论。

要学会“看”，就是要学会看书，学会观察(演示实验、与化学有关的日常生活等)。

学习啦在线学习网也只有通过看，才能看出门道、看出兴趣，增强对化学学科持久的注意力和坚强的学习毅力。

2、学会“听”

高中化学课中听课内容是什么?要听老师分析本节课的重点、难点、考点和疑点;听自己在预习过程中未能理解的内容;听老师对一类问题(或习题)是如何分析的;不仅要认真听，还要做好必要的笔记。

学习啦在线学习网笔记如何做也有一定的讲究，有些同学喜欢将老师的板书一字不漏地记下来，其实大可不必。

我们只要将老师补充的一些重要的知识点、结论或习题做一些笔记，对于习题也只需记一些主要的分析过程，课后再进行必要的完善即可;万万不可顾此失彼，不要为忙着做笔记而忽略了听课。

3、学会“言”

“言为心声”，“言”代表着自己的见解、自己的思想。

学习啦在线学习网21世纪的教育理念讲究要突出学生的主体作用，即要鼓励同学们积极地参与到教学过程中来，课堂上对一些问题的分析和解决，不要总是依靠老师的讲，要力争与老师、同学产生共鸣、互动。

每一位同学都应该积极思考，怎么解决这个问题?这种思维方法好吗?哪种表达更为准确?不妨将自己的思维在课堂上向老师和同学们展示出来，听听大家的意见。

学习啦在线学习网也可以对老师和其他同学的解法提出自己不同的看法，不要害怕会出错，即使出错了或有些问题，老师和同学们也一定会帮你纠正过来，同时还会帮你找到出错的原因，何乐而不为呢?

4、学会“记”

学习啦在线学习网有道是：“记忆乃才智之母。”记是必不可少的，记忆是学习的基础，没有记忆就不会有知识的积累，就不会有对知识的巩固，化学可谓“理科中的文科”，所以必须讲究一些记忆的方法，如：强制记忆法、编制歌诀法、相互提问法等等，即一堂课下来或一个章节下来，必须要有一个较为系统地复习整理记忆过程，这直接关系到学习的效果。

学习啦在线学习网通过复习记忆，一方面将一些重要的知识和技能进行巩固、强化，另外也可以对前后知识的系统性和联系性有更深刻的理解。

5、学会“思”

古语云：“学而不思则罔，思而不学则殆。”此言提醒我们在学习的过程中要经常进行反思。

学习啦在线学习网其实，学习化学知识最关键的是学会思维，掌握化学的学科思想和解题方法(如：守恒法、极值法、关系式法等)。

思维能力(思维的正向与逆向、思维的发散与收敛、思维的批判与创新等)是化学学习中高层次的智力活动，往往代表着学生的学习能力和学习潜力。

因而，同学们在看书或做题时，要多想想为什么这样做?是否还有其他的方法或表述?此类习题有何规律?这种方法或表述好吗?在反思中提高自己的化学思维模式和答题能力。

6、学会“练”

“百看不如一练”。

只有通过“练”，才会防止“眼高手低”的现象的出现。

高中化学基础知识点相对较多，解题也往往需要一定的技能、技巧，要想熟练地掌握它，就得进行一定的强化训练。

同学们不妨订一份《考试报》、《少年素质教育报》等，在那里每一期都会有精彩的释疑解惑、学习导航，并为你提供一次绝好的练兵机会。

通过练习查漏补缺、融会知识，加深对知识的理解和解题技能的掌握，同时这也是提高同学们解答化学试题能力的一种有效手段。

但是同学们千万不要陷入“题海”，要掌握好训练的“度”。

7、学会“纠”

学习啦在线学习网有位哲人说：“一个人的错误就是第二次犯了同样的错误。”无论是平时的学习还是期中、期末复习，测试总少不了，那么当老师批阅后的试卷发下来后，我们怎么办?有一些同学在看完自己的分数后就是等待，等待着老师的讲解。

学习啦在线学习网其实不知大家注意过没有，试卷中许多问题自己是完全能够解决的，要提前想办法自己去纠错，不少题目之所以出错，完全是因为自己在审题时，信息提炼、知识迁移能力不够或考虑问题不全面造成的。

学习啦在线学习网这些问题你完全可以与其他同学一起讨论、交流，自己发现问题之所在并予以更正，这样既能加深自己对知识的理解，培养正确的思维;又能提高自己的纠错能力，防止类似错误的再次发生。

人教版高一必修一化学基础知识点【篇2】

学习啦在线学习网1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

学习啦在线学习网4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

学习啦在线学习网①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

学习啦在线学习网②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

学习啦在线学习网2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

学习啦在线学习网H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

学习啦在线学习网既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

7..二氧化碳的实验室制法

学习啦在线学习网1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

人教版高一必修一化学基础知识点【篇3】

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

学习啦在线学习网4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

学习啦在线学习网5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

学习啦在线学习网1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

学习啦在线学习网3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

学习啦在线学习网③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

学习啦在线学习网①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

学习啦在线学习网②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

学习啦在线学习网1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

学习啦在线学习网3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

学习啦在线学习网常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

学习啦在线学习网4、氧化还原强弱判断法

学习啦在线学习网①知反应方向就知道“一组强弱”

学习啦在线学习网②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

学习啦在线学习网③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。