9年级化学酸碱盐知识点归纳

　　初中化学内容比较多，知识比较零散，9年级化学关于酸碱盐的知识点怎么归纳呢？下面是学习啦小编为大家整理的9年级化学酸碱盐知识点的归纳。希望对大家有所帮助。

　　9年级化学酸碱盐知识点归纳(一)

　　酸：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

　　2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

学习啦在线学习网 　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　条件：
①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

　　3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

学习啦在线学习网 　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

　　4.酸 + 碱 → 盐 + 水

学习啦在线学习网 　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

学习啦在线学习网 　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

学习啦在线学习网 　　5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

学习啦在线学习网 　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　9年级化学酸碱盐知识点归纳(二)

　　碱：

学习啦在线学习网 　　电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

学习啦在线学习网 　　1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。)

学习啦在线学习网 　　2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3. 碱 + 酸 → 盐 + 水

学习啦在线学习网 　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

学习啦在线学习网 　　4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

　　9年级化学酸碱盐知识点归纳(三)

　　盐：

　　有金属离子和酸根离子构成

　　1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，

学习啦在线学习网 　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

学习啦在线学习网 　　条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

学习啦在线学习网 　　2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

学习啦在线学习网 　　3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)

学习啦在线学习网 　　4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

学习啦在线学习网 　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

学习啦在线学习网 　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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