高中化学烃的含氧衍生物测试题和答案(2)
高中化学从实验学化学的测试题
学习啦在线学习网 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
学习啦在线学习网 1.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )
A.溶解、过滤
学习啦在线学习网 B.制成饱和溶液，降温后再过滤
C.加热、冷却后结晶
D.溶解、过滤后结晶
解析：选B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。
学习啦在线学习网 2.下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发
学习啦在线学习网 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A.蒸发皿 B.玻璃棒
学习啦在线学习网 C.试管 D.分液漏斗
学习啦在线学习网 解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
学习啦在线学习网 ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
学习啦在线学习网 A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
学习啦在线学习网 解析：选B。等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为m64∶m44=11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确;同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
学习啦在线学习网 C.有1个A原子 D.有2个A原子
学习啦在线学习网 解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2Ax+O2===2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。
5.(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH-)=0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]=3 L，V(HCl)=2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c mol/L-2 L×c mol/L=0.01 mol/L×5 L，解得：c=0.05 mol/L。
学习啦在线学习网 6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
学习啦在线学习网 B.14 g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)
C.2 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为8NA
解析：选B。因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错;B正确;C中含Na+应为1.2 mol;D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
7.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g•mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
学习啦在线学习网 A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.CH4
解析：选D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 g•mol-1)比空气的平均摩尔质量(29 g•mol-1)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
学习啦在线学习网 A.2.5×1019个 B.2.5×1022个
学习啦在线学习网 C.5×1019个 D.5×1022个
解析：选A。n=mM，N=n•NA=mM•NA,1 mg中有一半石墨，故石墨的质量为12 mg，代入解得为A。
9.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1。则a与b的关系为( )
A.a=b B.a=2b
C.2a=b D.a=5b
解析：选C。设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则它们的物质的量之比为80 g80 g•mol-1∶80 g40 g•mol-1=1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a=b。
学习啦在线学习网 10.V mL密度为ρ g•mL-1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol•L-1，那么下列关系式正确的是( )
A.m=Vρw1000 B.c=1000ρwM
学习啦在线学习网 C.w%=cM1000ρ% D.c=1000mVM
学习啦在线学习网 解析：选D。A项，m=Vρw%;B项，c=Vρ×w%M×V1000=10ρwM;C项，w%=V1000×c×MVρ×100%=cM10ρ%;D项，c=mMV1000=1000mVM。
11.下列说法正确的是( )
学习啦在线学习网 A.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
B.18 g水中含有1 mol水
C.O2的摩尔质量(单位是g•mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1 mol CO的质量是28 g•mol-1
解析：选AC。H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98 g•mol-1;B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1 mol H2O;D项中1 mol CO的质量是28 g，而不是28 g•mol-1。
12.下列实验操作中正确的是( )
学习啦在线学习网 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
学习啦在线学习网 B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
解析：选B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误;使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误;NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。
学习啦在线学习网 13.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
学习啦在线学习网 B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
学习啦在线学习网 C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
解析：选D。A项：pH试纸不能润湿;B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角;C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
14.下列叙述正确的是( )
学习啦在线学习网 A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
解析：选A。A项：根据公式NNA=n=mM，可列式：m(CO)M(CO)=m(CO2)M(CO2)，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
学习啦在线学习网 15.下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )
学习啦在线学习网 A.试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
学习啦在线学习网 B.先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
学习啦在线学习网 C.附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
学习啦在线学习网 D.盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗
解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去;试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗;氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解;盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
学习啦在线学习网 16.(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A.6 g H2;
学习啦在线学习网 B.0.5 mol CO2;
学习啦在线学习网 C.1.20×1024个HCl分子;
学习啦在线学习网 D.148 g H2SO4;
E.92 g乙醇(C2H5OH);
F.4 ℃时10 mL水
解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)=6 g2 g•mol-1=3 mol;C项中n(HCl)=1.20×10246.02×1023 mol-1=2 mol;D项中n(H2SO4)=148 g98 g•mol-1=1.51 mol;E项中n(C2H5OH)=92 g46 g•mol-1=2 mol;F项中，4 ℃时水的密度为1 g•mL-1,10 mL水即为10 g，n(H2O)=10 g18 g•mol-1=0.56 mol。
学习啦在线学习网 答案：A A E D
17.(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
解析：溶解度计算公式为：SS+100 g=m(溶质)m(溶液)，代入数据得：S100 g+S=6.34 g24 g，解之得：S=35.9 g;质量分数计算公式为：w=m(溶质)m(溶液)×100%，代入数值得w=26.4%;物质的量浓度计算公式为：c=n(溶质)V(溶液)，代入数值得：c(NaCl)=5.42 mol/L。
学习啦在线学习网 答案：35.9 g 26.4% 5.42 mol/L
学习啦在线学习网 18.(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
学习啦在线学习网 10 ℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
学习啦在线学习网 100 ℃ 175 246 39.1 56.6
(假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度;②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
学习啦在线学习网 某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。
学习啦在线学习网 (2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。
学习啦在线学习网 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________
学习啦在线学习网 ___________________________________________________________。
学习啦在线学习网 (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________
学习啦在线学习网 _______________________________________________________________________________________________________________________。
解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃时KNO3的溶解度最大，10 ℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近100 ℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl;操作③应降温并接近10 ℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。
答案：(1)温度：①应接近100 ℃;③应逐渐降温至10 ℃
(2)过滤 C
(3)Na+、Cl- 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl-
(4)重结晶法
19.(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol•L-1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：
学习啦在线学习网 ①____________________;②____________________;
学习啦在线学习网 ③____________________;④____________________;
⑤____________________;⑥____________________。
学习啦在线学习网 (2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
偏大的有_______________________________________________;
偏小的有_______________________________________________;
无影响的有_____________________________________________。
学习啦在线学习网 A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
学习啦在线学习网 F.定容时仰视刻度线
学习啦在线学习网 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：
一是溶质的质量是否发生了改变;二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。
答案：(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容
(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
学习啦在线学习网 (3)AC BDEFH G
学习啦在线学习网 20.(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g•cm-3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
学习啦在线学习网 (3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
学习啦在线学习网 20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g，
溶液总质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g，
混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)=10.0 g50.0 g×100%=20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)=0.099 mol，
学习啦在线学习网 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)=4.35×10-2 L，
学习啦在线学习网 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)=2.28 mol•L-1。
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0 g，根据溶解度定义10.0 g40.0 g=m1000 g，m=250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为250 g101 g•mol-1=2.48 mol。
答案：(1)20% (2)2.28 mol•L-1 (3)2.48 mol
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