高中化学关于热化学方程式的分析
在高中阶段的学习中，学生会学习到很多方面的方程式，下面学习啦的小编将为大家带来关于热化学方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于热化学方程式的介绍
学习啦在线学习网 C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
学习啦在线学习网 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
学习啦在线学习网 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
学习啦在线学习网 C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol
学习啦在线学习网 N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
学习啦在线学习网 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol
学习啦在线学习网 FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
学习啦在线学习网 SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
学习啦在线学习网 C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
学习啦在线学习网 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol
学习啦在线学习网 O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol
学习啦在线学习网 2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol
学习啦在线学习网 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
学习啦在线学习网 C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ •mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ •mol-1
C(石墨) ===C(金刚石); △H = +1.9kJ •mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
学习啦在线学习网 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
高中化学关于电离方程式的介绍
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
学习啦在线学习网 HI==H++I
学习啦在线学习网 H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN
学习啦在线学习网 HClO H++ClO
学习啦在线学习网 H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
学习啦在线学习网 Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
学习啦在线学习网 Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
学习啦在线学习网 Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)
学习啦在线学习网 MgSO4==Mg2++
学习啦在线学习网 Al2(SO4)3==2Al3++3
学习啦在线学习网 CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
学习啦在线学习网 NH4NO3==NH4++NO3-
学习啦在线学习网 FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )
Na2S==2Na++
学习啦在线学习网 NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )
学习啦在线学习网 NaH2PO4==Na++H2PO
学习啦在线学习网 Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )
学习啦在线学习网 Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )
3、熔融电离
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―
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