高一化学必修一的知识点
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高一化学必修一的知识点
离子反应
1、电离 ( ionization )
学习啦在线学习网电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
学习啦在线学习网这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
学习啦在线学习网①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
学习啦在线学习网②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
学习啦在线学习网(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
学习啦在线学习网(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
学习啦在线学习网(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
学习啦在线学习网(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
学习啦在线学习网4、电解质与电解质溶液的区别：
学习啦在线学习网电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
学习啦在线学习网6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式
第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)
删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
高一化学必修一知识点梳理
钠的化合物
一、钠的氧化物
学习啦在线学习网1、氧化钠(Na2O)：白色固体，是钠在空气中发生缓慢氧化而得到的产物，能与水反应。氧化钠不稳定，能与氧气继续反应生成过氧化钠。
2、过氧化钠：淡黄色固体，是钠燃烧的产物，其化学性质有①与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②与CO2反应：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性
用途：呼吸面具的供氧剂。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠：白色固体，常带有10个结晶水分子，为Na2CO3 ? 10H2O，易溶于水，其水溶液为碱性，俗名纯碱、苏打。
学习啦在线学习网2、碳酸氢钠：白色细小晶体，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3)
学习啦在线学习网3、化学性质：①与酸反应 ②受热分解
③互换 通入CO2、加少量酸
Na2CO3 NaHCO3 △(固体)、加NaOH(溶液)
三、用途
1、Na2CO3：用于化工原料、造纸、制皂、纺织、制玻璃等
高一化学必修一知识点总结
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
学习啦在线学习网2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
学习啦在线学习网③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
学习啦在线学习网③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
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